P₂⁺⁵O₅ + 5C⁰ = 2P⁰ + 5C⁺²O
P⁺⁵ + 5e⁻ = P⁰ | 2 - окислитель, процесс восстановления
C⁰ - 2e⁻ = C⁺² | 5 - восстановитель, процесс окисления
Взаимодействие NaCl и AgNO3.
- происходит выпадение <u>белого творожистого осадка</u> (AgCl)
NaCl+AgNO3-->NaNO3+AgCl(Стрелка вниз, осадок).
Взаимодействие H2SO4 и Ba(NO3)2
Происходит выпадение <u>белого осадка
</u>H2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4(стрелка вниз, осадок)+2HNO3
Взаимодействие CaCO3 и H2SO4
Видим бурное выделение углекислого газа.
CaCO3+H2SO4-->CaSO4+H2O+CO2(стрелка вверх,газ)
Взаимодействие FeCl3 и NaOH
Происходит выпадение желто-коричневого осадка.
FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3(стрелка вниз,осадок)+3NaCl
Взаимодействие AgNO3 и NaOH
Происходит выпадение бурого осадка.
2AgNO3+2NaOH-->Ag2O(стрелка вниз, осадок)+2NaNO3+H2O
Взаимодействие CuO и Mg
Вытесняется медь, ее видно в ходе реакции!
CuO+Mg-->MgO+Cu(стрелка вниз, осадок)
Взаимодействие H2SO4 и Mg
Происходит бурное выделение водорода.
H2SO4+Mg-->MgSO4+H2(стрелка вверх, газ)
Взаимодействие AgNO3 и H2SO4
Происходит выпадение белого осадка.
2AgNO3+H2SO4-->Ag2SO4(стрелка вниз, осадок)+2HNO3
Всё :)
M(Al) = m(смеси)• ω(Al) = m(смеси)• (1 - ω(примеси))
m(Al) = 337,5 • 0,8 = 270 кг
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = m/M = 270 / 27 = 10 кмоль
n(H2) = 10 / 2 • 3 = 15 кмоль
V(H2) = n • Vm = 15 • 22,4 = 336 м3
A). фенолфталеин+NaOH ------ малиновое окрашивание;
если понемногу в малиновый раствор добавлять оставшиеся в-ва (по очереди), то то в-во, которое обесцветит малиновый раствор NaOH, это будет HCl, т.к произойдёт реакция нейтрализации: NaOH+HCl=NaCl+H2O.
б). В 1-ю пробирку по очереди прилить оставшиеся 2 в-ва. Там, где произойдёт бурное выделение газа без запаха, прореагировала соляная к-та с карбонатом: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O.
