M (вещества) = D (воздух) * M (воздуха) = 1,98 * 29 г/моль=57,42 г/моль
n(углеводорода)= 5,6 г : 57,42г/моль = 0,1 моль
n (CO2)= 17.6 г : 44 г/моль = 0,4 моль
n (H2O) = 7.2 г : 18 г/моль = 0,4 моль
CxHy - формула углеводорода
CxHy +(x+y/2) O2 = xCO2 + y/2H2O
n(CxHy) : n(CO2) = 0.1 моль : 0,4 моль = 1 : 4 следовательно x=4
x=y/2, y=2x, следовательно y=2*4=8
Формула УВ C4H8
C4H8 - бутен
Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Следовательно, наибольший объем при одинаковой массе будет занимать газ, имеющий наибольшее количество вещества.
Связь количества вещества и массы:
n = m/M
Связь количества вещества и объема газа:
n = V/Vm
Приравниваем правые части
m/M = V/Vm
и выражаем объем газа через массу:
V = m * Vm/M.
Рассчитываем объемы газов:
аммиак - m*22,4/17 = 1,32m
кислород - m*22,4/32 = 0,7m
озон - m*22,4/48 = 0,47m
водород - m*22,4/2 = 11,2m
Из приведенных расчетов видно, что при одинаковой массе наибольший объем занимает водород.
Ответ: 4) водород
Пусть формула вещества B - CxHyBr.
Тогда
80 г/моль - 79,16%
M г/моль - 100%
М = 80 * 100 : 79,16 = 101 г/моль.
Отсюда M(CxHy) = 21 г/моль - не подходит.
Пусть формула вещества B - CxHyBr2.
Аналогичным расчетом получаем M(CxHy) = 42 г/моль - это двухвалентный радикал С3Н6.
Тогда вещество B - С3Н6Br2. Соответственно, вещество А - С3Н5Br.
1) Сокр-ое ионное ур-е р-ии: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ (М = 107 г/моль);
2) щелочь - это 1-зар-й ион OH-, поэтому в р-ию 1) вст-о 0.2 моль ионов OH-, в 1 моль FeCl3, вст-о в р-ию с образ-м Fe(OH)3, сод-ся 1/(1/3) = 3 моль эквив-в FeCl3, след-но, в р-ию вст-л FeCl3 кол-м в-ва = 0.3/3 = 0.1 моль, сод-й 0.1 моль ионов Fe3+ (a = 1);
3) т.о. в соот-ии с 1), катионы Fe3+ в избытке и поэтому образ-ся 107*(0.2/3) = 7.133 г Fe(OH)3.