Какая масса цинка прореагировала с раствором HCl, если при этом выделилось 1,12 л водорода?

Знания

Химия

1 ответ:

chatoffka4 года назад

0 0

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Читайте также

Рассчитайте обьем углекислого газа ( н.у.) выделившегося при взаимодействии 20 г карбоната кальция с соляной кислотой, содержаще

youvanta

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
колво(CaCO3) = 20г / (40 + 12 + 48)(г/моль) = 0.2 моль
колво(HCL) = 73 г /(35.5 + 1)(г/моль) = 2 моль
хлороводород в избытке, считаем по карбонату
колво(теор)(CO2) = колво(CaCO3) = 0.2 моль
колво(прак)(CO2) = колво(теор) * выход = 0.2 моль*0.75 =0.15 моль
Объем(со2) = колво(со2) * Vm(объем молярный) = 0.15 моль * 22.4(л/моль) = 3.36л

0 0

4 года назад

ЧУВАКИ ПОМОГИТЕ ОЛИМПИАДУ РЕШАЮ ТОЛЬКО ЭТА ОСТАЛАСЬ НЕ РЕШЁННАЯметалл который нельзя вытеснить из его водного раствора а)Ag б)Fe

Антон4к

....................А

0 0

4 года назад

Срооооочнооооо Даю 15 баллов!!!

calinckina [14]

Ответ:

Объяснение:

CH3-CH2-CH2-Cl + 2Na + Cl-CH2-CH2-CH3 -> CH3-(CH2)4-CH3 + 2NaCl

CH3-CH2-CH2-CH2-Br + 2Na + Br-CH2-CH2-CH2-CH3 -> CH3-(CH2)6-CH3 + 2NaBr

CH3-C(CH3)(Cl)-CH3 + 2Na + CH3-C(CH3)(Cl)-CH3 -> CH3-C(CH3)(CH3)-C(CH3)(CH3) -CH3 + 2NaCl

CH3 - CH(Br)- C(CH3)(CH3) - CH3 + 2Na + CH3-CH(Br)-C(CH3)(CH3)-CH3 ->

CH3-C(CH3)(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)(CH3)-CH3 + 2NaBr

0 0

3 года назад

В результате реакции H2S ( 11,2 л, н. у. ) + SO2 (изб. ) = S + H2O образуется сера массой: а) 16 г; б) 12 г; в) 24 г; г) 32 г.

greattosee [50]

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
11.2/22.4=0.5моль
0,75*32=24г

0 0

4 года назад

Помогите с чем сможете очень срочно

Svetlana24

....................................................

0 0

3 года назад