X 10
Cu2C2 + 2 HCl => 2 CuCl + C2H2
1 2
X=10/2=5моль=n(Cu2C2)
M(Cu2C2)=64*2+12*2=152г/моль
m(Cu2C2)=n*M=5*152=760г
Ответ:760г
1) H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
2) Ca+2HCl=CaCl+H2
3) Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓
В Na2[Zn(OH)4] комплексный ион [Zn(OH)4] имеет заряд "-2". Вычисляется это просто - по числу положительных ионов во внешней сфере - здесь это ионы натрия. Их два, каждый имеет заряд "+1". Всего получается "+2". Значит их должно уравновешивать два "минуса".
Можно подойти и с другой стороны. Знаем, что цинк может проявлять только два вида заряда: "0" и "+2". "0" - это только когда простое вещество. В соединениях проявляется какой-либо заряд. Значит цинк в соединениях всегда имеет заряд "+2". Гидроксильная группа всегда имеет заряд "-1". Считаем: +2 + (-1)*4 = +2 - 4 = -2.
Ca2[Zn(OH)6].
1 способ. Кальций всегда имеет заряд "+2" в соединениях. Во внешней сфере координационного соединения находится два атома кальция. Значит всего получается +2*2 = +4. Следовательно комплексный ион должен иметь заряд "-4".
2 способ. Цинк в соединениях имеет заряд "+2". Гидроксильная группа "-1". Их здесь 6. Значит суммарный заряд комплексного иона будет равен: +2 + (-1)*6 = +2 - 6 = -4.
Дано:
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2
х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2
N{Са (ОН) 2} = 182/185*100=98,4%
Ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
Молекулярное:
SiO2 + 2NaOH-> Na2SiO3 + H2O
Полное ионное:
SiO2 + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+SiO3(-2) + H2O
Сокращенное ионное:
SiO2 + 2OH(-) -> SiO3(-2) + H2O