Ответ: F-фтор, так как 2е значит что она находиться во 2 периоде, а 7е значит что она находиться в 7 группе
1) в) аминопропановая кислота
NH2 - CH2 - CH2 - COOH
2) СH2OH - CHOH - CH2OH + Cu(OH)2 = Cu(-O-CH2-CH-O)-CH2OH
глицерин гидроксид меди(II) глицерат меди(II) - ярко-синий
С6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2↓ + 3HBr
анилин триброманилин - белый осадок
СH3NH2 + HNO2 = CH3OH + N2↑ + H2O
метиламин метанол азот вода
3) 3С2H2 = C6H6 - бензол, условия t и катализатор
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl - нагревание
C6H5Cl + NaOH = C6H5OH + NaCl
2C6H5OH + HCOH = HO-C6H4 - CH2 - C6H4 - OH + H2O - условия t
4) NH2-CH2-COOH + HCl = ClNH3-CH2-COOH
m(NH2CH2COOH)=30/100х150=45 г
M(NH2CH2COOH)=75 г/моль
n(NH2CH2COOH)=45/75=0,6 моль - избыток
m(HCl)=30/100х60=18 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=18/36,5=0,5 моль - недостаток
Решаем по недостатку
n(ClNH3-CH2-COOH)=n(HCl)=0,5 моль
M(ClNH3-CH2-COOH)=111,5 г/моль
<em>m(ClNH3-CH2-COOH)=111,5х0,5=55,75 г</em>
Решение.<span> Термохимическим называется уравнение реакции, в
котором указан тепловой эффект этого процесса в расчете
на 1 моль продукта реакции или одного из реагирующих веществ. В
данном случае расчет ведем на 1 моль железа.</span>
Количество вещества
железа, использованного в реакции, составляет:
моль.
Составим пропорцию:
36,54 кДж – 375 моль
х кДж – 1 моль,
из
которой вычислим количество теплоты, приходящееся на 1 моль железа:
кДж/моль.
Теперь составим
термохимическое уравнение:
Fe + S = FeS + 0,097 кДж/моль.
Количество вещества железа, использованного в реакции, составляет:
моль.
Составим пропорцию:
274,44 кДж – 0,33 моль
х кДж – 1 моль,
из
которой вычислим количество теплоты, приходящееся на 1 моль аллюминия:
кДж/моль.
Теперь составим
термохимическое уравнение:
Al + O2 = AlO2 +
831,63 кДж/моль.
16
8O, 17
8O, 18
8O — три стабильных изотопа кислорода.