Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Ибрагим ивахо

4 года назад

9

Осуществить цепочку превращений SO3 ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO

Осуществить цепочку превращений
SO3 ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO

2 ответа:

LolaPalermo [38]4 года назад

0 0

Ответ смотри на фотографии.

Irisha cool4 года назад

0 0

ZnO + SO3 = ZnSO4

ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4

Zn(OH)2 (t)= ZnO + H2O

Читайте также

3.Осуществите превращение:Na-Na20-NaOH-

Katya1995

1) 4Na+O2=2Na2O
2)Na2O+H2O=2NaOH
3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
4)6NaCl+2KMnO4+4H2O=6NaOH+2KOH+3Cl2+2MnO2
5)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
6)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста найти относительную молекулярную массу Fe3(SO3)2 и Fe(NO2)2 очень-очень нужно!!!!!

Валерий 12

Mr(Fe3(SO3)2)= 56*3 + 32*2+ 16*6= 168 + 64 + 96 = 328 Mr(Fe(NO2)2)= 56+ 14*2+ 16*4 = 56 + 28 + 64 = 148

0 0

3 года назад

Вычислите массу раствора серной кислоты(массовая доля кислоты 9,8\%) которую необходимо взять для реакции с хлоридом бария,чтобы

АлексейOKS [261]

H2SO4+BaCl2->2HCl+BaSO4(осадок). n(BaSO4)=m/M=466/233=2моль=n(H2SO4), m(H2SO4,100\%)=n*M=2*98=196г, m(H2SO4,9,8\%)=m(H2SO4,100\%)*100\%/9,8\%=196*100/9,8=2000г. Ответ: m(H2SO4)=2000г.

0 0

4 года назад

Сколько граммов воды и сульфита натрия нужно взять чтобы приготовить 150 Г 10%-го раствора? Срочно

Мария Недосекина

<span>Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80 г 5% -го раствора?</span>

0 0

4 года назад

Составьте уравнения реакций получения следующих оксидов: серы (IV), углерода (IV), кальция, кремнияа) горением простых веществб)

rik3000

А) S + O2 = SO2
C + O2 = CO2
2Ca + O2 = 2CaO
Si + O2 = SiO2

б) CaSO3 = CaO + SO2
CaCO3 = CaO + CO2 (сразу и на СО2, и на СаО)
H2SiO3 = H2O + SiO2

0 0

4 года назад