Дано:
m (Cl2) = 72 г
m (H2) = 1 г
Cl2 + H2 — ?
m (HCl) - ?
Решение:
M (Cl2) = 71 г/моль
M (H2) = 2 г/моль
n (Cl2) = m/M = 71 / 71 = 1 моль
n (H2) = m/M = 1 / 2 = 0,5 моль
H2 + Cl2 — 2HCl
n (HCl) = 1 моль • 2 / 1 = 2 моль
M (HCl) = 36,5 г/моль
m (HCl) = 36,5 • 2 = 73 г
Ответ: 73 г
1) а) два атома кислорода
б) молекула кислорода
в) три молекулы кислорода
г) четыре молекулы углекислого газа.
2) а) Mr(MgO) = 24 + 16 = 40
б) Mr(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106
а) MgO 24г:16г = 3г:2г
W(O) = Ar(O) *n / Mr(MgO) *100% = 16 * 1 / 40 *100% = 40%
б) Mr(Na2CO3) = 106
46г:12г:48г = 23:6:24
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Na2CO3) *100% = 16 * 3 / 106 *100% =45%
формула алкана: CnH2n+2. Нам известно, что его молекулярная масса равна 72 из условия. Значит: из таблицы Менделеева узнаем молярную массу углерода - 12, и водорода - 1. Подставляем в фомулу алкана: 12n+2n+2=72. Вычисляем: 14n=70. n=5. Формула алкана C5H12.
х г 0,56 л
279 г 67,2 л
1. Найдем чистую массу кислоты,необходимую для образования 0,56 л водорода:
при взаимодействии 279 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а
при -- // -- // -- х г_____________________0,56 л, откуда
х=279*0,56/67,2=2,325 г
2. Учитывая,что полученная масса кислоты - это всего лишь 20% в растворе,тогда:
2,325 г кислоты - это 20%, а
у г раствора________100%, откуда у=2,325*100/20=11,625 или приблизительно 12 г
Ответ в файле. 1. Чтобы рассчитать массу осадка, переводим массу в моли, подставляем в уравнение, затем снова считаем массу необходимого вещества.