1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
По табл. растворимостей смотришь что растворяется, а что нет.
Ba²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = BaSO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻ (Сокращение одинаковых)
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4
2) Реакция невозможна
3) Реакция невозможна
Дано:
m(технического CaCO₃)=200г.
ω%(примесей)=15%
----------------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.CaCO₃)÷100%=15%×200г.÷100%=30г.
m(CaCO₃)=m(техн.CaCO₃) -m(прим.)=200г.-30г.=170г
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 170г.:
M(CaCO₃)=40+12+48=100
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=170г.÷100г./моль=1,7моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи:
- по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа;
- по условию задачи дано 1,7моль карбоната кальция, значит образуется 1,7моль углекислого газа.
n(CO₂)=1,7моль
5. Определим объем углекислого газа количествомвещества 1,7моль:
V(CO₂)= n(CO₂)xVm=1,7моль х 22,4л./моль=38,08л.
6. Ответ: из технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образунтся 38,08л. углекислого газа (оксида углеродаIV)/
Дано:
m(Al) = 54 r
m(Al2O3)-?
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m/M = 54 г/27 г/моль = 2 моль
M(Al2O3) = 102 г/моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Из УХР следует, что n(Al2O3)=0,5n(Al)
n(Al2O3) = 0,5*2 моль = 1 моль
m(Al2O3) = n*M= 1 моль*102 г/моль = 102 г
Ответ: 102 г