0,2моль 0,25 моль 0,25 моль
11,2г 5,6л хг
KOH + HCi = KCl+ H₂O
1 моль 1 моль 1 моль
n(KOH)= m/M=11,2г/56г/моль=0,2 моль
n(HCl)=V/Vn=5,6л /22,4л/моль=0,25 моль
Исходя из соотношения количества моль в уравнении реакции, гидроксид калия и хлороводород должны вступать в равных количествах моль. А у нас хлороводород вступает в недостатке (0,25 моль), гидроксид калия в избытке (0,2 моль). Задачу решаем по веществу, взятому в недостатке.
Тогда, n(KCl) =0,25 моль получилось
m(KCL)=n*M=0,25 моль*74,5г/моль=18,625г
1. Невозможна, така как не образуется осадок
2. Невозможна, так как одно из исходных веществ нерастворимо
3. Невозможна, так как не образуется осадок
4. Возможна
5. Возможна
6. Невозможна, так как не образуется ни вода, ни газ
7. Возможна
M(розчину) = 150 г + 200 г = 350 г
ω= 150 г/350 г = 0,4286 або 42,86%
A.
1. Карбонат калия - K2CO3
2. Степень окисления +3 - Cl2O3
B.
1.Основание - Fe(OH)2
Кислоты - H2S
Соли - SnCl2
Оксиды - CuO
2. A1; Б5; HNO3 - азотная кислота; Г1;
С.
1.
Ba(OH)2 (Ba - (+2); OH - (-1)); - Гидроксид Бария
Fe(OH)2 (Fe - (+2); OH - (-1)); - Гидроксид Железа (II)
CaSO3 (Ca - (+2); SO3 - (-2)); - Сульфит Кальция
Cl2O5 (Cl - (+5); O - (-2)); - Оксид Хлора (V)
H3PO4 (H - (+1); PO4 - (-3)); - Фосфорная кислота
HJ (H - (+1); J - (-1)); - Иодоводородная кислота
Mg(NO3)2 (Mg - (+2); NO3 - (-1)); Нитрат Магния (II)
NO2 - (N - (+4); O - (-2)); - Оксид азота (IV)
ZnF2 - (Zn - (+2); F - (-1)); - Фторид Цинка
2. Сульфид Натрия (Na2S), Карбонат Бария (BaCO3), Сульфат Хрома (CrSO4), Фосфат Калия (K3PO4);
3. Оксид Хрома (IV) = CrO2
Гидрооксид Кальция = Ca(OH)2
Силикат Натрия = Na2SiO3
Нитрит Калия = KNO2
4.А) 40г./(40г.+160г.) *100% = 20%
Б) SO2; U= m/M = 12,8г./64(г/моль.) = 0,2 моль
N= N(a) * U = 6,022*10^(-23) * 0,2 = 1,2044*10^(-23)
V= Vm *U = 22,4 * 0,2 = 4,48 л
5. 300*95%/100% = 285 л.? (!)
Ответ:
Zn+O=ZnO
ZnO+CaCl2=ZnCl2+Cao
ZnCl2+Ca(OH)2=Zn(OH)2+CaCl2
Объяснение: