1) Найдем массу серной кислоты
W=m(H2SO4)*100%/m(p-pa)
m(H2SO4)=100*4,9%/100%=4,9(г)
2) Пишем уравнение реакции
4,9г m-?
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
98г 233г
m(BaSO4)=4,9*233/98=11,65(Г)
Ответ:11,65г
K2CO3+Ca(NO3)2=2KNO3+CaCO3
n K2CO3=15/138.2=0.108 моль
n Ca(NO3)2=15/164=0.091 моль
n CaCO3=0.091 моль
m CaCO3=0.091*100=9.1 г осадка
Получение сульфата бария BaSO₄:
1) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
2) BaO + SO₃ = BaSO₄
Хлорид калия KCl
1) KOH + HCl = KCl + H₂O
2) K₂O + 2 HCl = 2 KCl + H₂O
ортофосфат магния Mg₃(PO₄)₂
1) 3 Mg(OH)₂ + 2 H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 6 H₂O
2) 3 MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂
У натрия всего 11 электронов, 1s^2 2s^2 2p^63s^1 . Ответ под номером 1