Mr(арена)=D×Mr(H2)=39×2=78 г/моль
Общ. формула аренов - CnH2n-6
По ней:
14n-6=78
n(C)=78-6/14=6
Формула - C6H6(Фенол)
1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько
можно получить СаО без примесей:
<span>С</span><span>aCO3 </span> → <span>CaO</span> + CO2↑
100 т 56 т
800 т x1
М (СаСОз) = 100 г/моль
<em>т</em> (СаСОз) = 100 т
<em>М</em> (СаО) = 56 г/мoль
<em>т</em> (СаО) = 56 т
100 : 800=56 : x1; x1 ==448; x1 = 448 т (чистого СаO)
90 т чистого СаО содержится в 100 т жженой извести2) Находим массу жженой извести с примесями:
448 т " СаО " в x2
90:448 = 100:x2; x2==497,8 т жженой извести. <em />
Ответ. Можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).
K3PO4 ⇔ 3K⁺ + PO₄³⁻
NH4Cl ⇔ ₄⁺ + Cl⁻
CuSO₄⇔ Cu²⁺ + SO₄²⁻
Na2SO3⇔2Na⁺ + SO₃²⁻
H2CO3⇔ H⁺ + HCO³⁻
HCO₃⁻⇔H ⁺ + CO₃²⁻
Дано: 4 л 2М раствора КОН. Рассчитать массу КОН.
2М означает, что концентрация раствора равна 2 моль/л.
Находим количество вещества КОН, необходимое для приготовления четырех литров: n(KOH) = Cm * V = 2*4 = 8 моль.
Рассчитываем массу КОН, соответствующую четырем молям:
m = n * M = 8 * 56 = 448 г
Ответ: 448 г