Похоже это чохохбили, но не сильно
W=Mв-ва : Mр-ра
Мр-ра1=140+50=190г
Мв-ва=Мр-ра*w=190*5%=190*0.05=9.5г
Ответ:
Только во втором условие неправильно, там образуется не сульфат натрия, а сульфат бария.
Объяснение:
Сода - Na2CO3.
Жидкое стекло - Na2SiO3.
Каустическая сода - NaOH.
Во все пробирки нужно прилить немного соляной кислоты. В пробирке с содой будет заметно выделение газа. В пробирке с жидким стекло выпадет белый желеобразный осадок. В пробирке с каустической содой видимых изменений не будет, разве только пробирка немного разогреется.
Уравнения реакций:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
<span>1 Зад. Дано.
Решение. W(С) = 80\% 1). Обозначим формулу углеводорода CXHY </span><span>DH2(в-ва) = 15 2). Рассчитаем относительную молекулярную массу углеводорода: Мr = Dх· Мr(Х),</span><span> <span>Мк(СхНу </span>) = 2 • DH2 (в-ва) = 2 • 15 = 30 </span>3). Вычислим массовую долю водорода в соединении:<span> Формула W(Н) = <span>100\% </span>- W(С) = <span>100\% </span>- 80,0\% = 20,0\%.</span><span>CXHY— ? 4). Найдем отношение индексов х : у: С:Н = x:у = W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H)</span><span> С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3 Простейшая формула соединения СН3.</span>Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва с относительной молекулярной массой простейшей формулы:<span>МГ(СН3) =12 + 3 = 15, </span><span>М<span>r{Сх</span><span><span>Hу)</span> </span>= = 2</span>Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза.<span>Истинная формула вещества С2Н6.
Остальные не знаю
</span><span>
</span>
