Можно назвать многими способами
1) Метилформиат; Метилметаноат; Метиловый эфир метановой кислоты
2) Этилацетат; Этилэтаноат; Этиловый эфир этановой кислоты
3) Пропилпропионат; Пропиловый эфир пропионовой кислоты
2Cu+O2=2CuO нагрев в токе кислорода.
CuO+2HCL=CuCL2+H2O
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2
Cu(OH)2=H2O+CuOтермическое разложение.
Два атома водорода Н2 и один атом кислорода О.
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 осадок + 2NaNO3
1) найдём количество моль нитрата меди:
n (Cu(NO3)2) = m/M
M(Cu(NO3)2)=64+2*14+6*16 =188 г/моль
n= 56,4/188= 0.3 моль
2) найдём по пропорции количество моль образовавшегося осадка, для этого в первой строчке пропорции пишу коэффициенты веществ.
Из 1 мольCu(NO3)2 получаю 1 моль осадка, а
Из 0,3 моль получу - Х
Тогда выходит, что n(Cu(OH)2 =0,3 моль
3) нахожу массу осадка, которую я должна была получить исходя из уравнения: m= n*M
M(Cu(OH)2) = 64+2*16+2*1 = 98 г/моль
m (Cu(OH)2) = 0,3*98 = 29,4 г
4) нахожу выход:
Для этого практическую массу (ту, которую я получила на самом деле, реплантация в задаче) делю на теоретическую (которую должна была получить, если б не кривые руки)) и умножаю на 100%
(24,99/29,4)*100% = 85%
1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2) 2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O
3) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
4) CaO + H2S = CaS + H2O
5) KOH + HCl = KCl + H2O
6) K2O + H2O = 2KOH