Вода,амиак,фтороводород,спирт.Отражение на физических свойствах:повышает температуру кипения, снижает летучесть, способствует хорошей растворимости в воде,влияют на плотность вещества.
1) Уравнение реакции образования сульфида:
<span>Fe + S = FeS
</span>
<span>M(Fe) = 56 г./моль
</span><span>Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
</span>
<span><span>M = 32 г./моль
</span>К</span><span>оличество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
</span>Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
<span>В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
</span> <span>
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
</span><span>а<span>) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
</span></span><span>б<span>) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
</span></span>в) соответственно: <span><span>
1) из 0,1 моль </span>Fe <span> получится 0,1 моль H₂
</span>V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
</span> <span><span> 2) из 0,15 моль </span>FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V<span>(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
</span></span>3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.
4Fe + 3O2 =2 Fe2O3
Fe(0) -3e -> Fe(+3) 4 ок-ие
в-ль
O(0) +2e -> O(-2) 6 в-ие
ок-ль
Ca + 2HBr = CaBr2 + H2
Ca(0) -2e -> Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -> H2(0) 1 в-ие
ок-ль
8HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O
2J(-) -2e -> J2(0) 4 ок-ие
в-ль
S(+6) +8e -> S(-2) 1 в-ие
ок-ль
К окислительно восстановительным не относится реакция под номером 3. Т.к. хим.элементы не меняют свою степень окисления