Дано:
m(HCHO) = 27 г
m(CH3OH) - ?
M(HCHO) = 30 г/моль
n(HCHO) = m(HCHO)/M(HCHO)
n(HCHO) = 27 г/30 г/моль = 0,9 моль
M(CH3OH) = 32 г/моль
СH3OH + [O] = HCHO + H2O
Из уравнения реакции следует, что n(CH3OH) = n(HCHO) = 0,9 моль
m(CH3OH) = n(CH3OH)×M(CH3OH)
m(CH3OH) = 0,9 моль × 32 г/моль = 28,8 г
Ответ: 28,8 г
<span>Со щелочью реагирует только алюминий,
так как магний металл, а металлы со щелочами не реагируют. Найдем массу и
объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л
Х г
6,72 л
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2
54 г
67,2 л
Найдем массу алюминия:
Х г / 54 г = 6,72 л / 67,2 л
m(Al) = 6,72 л х 54 г / 67,2 л = 5,4 г
Так как с кислотой взаимодействуют оба металла, то
нужно найти сколько водорода выделится в результате каждой реакции,
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л
Найдем, какой объм водорода выделился в результате его реакции с алюминием:
5,4 г Х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54 г 67,2 л
5,4 г / 54 г = Х л / 67,2 л
V(H2) = 5,4 г х 67,2 л / 54 г = 6,72 л
Тогда при взаимодействии кислоты с магнием выделяется:
V(H2) = 8,96 л - 6,72 л = 2,24 л
Теперь найдем массу магния:
</span>m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г
<span>Х г 2,24 л
Mg + 2HCl =MgCl2 + H2
24 г 22,4 л
Х г / 24 г = 2,24 л / 22,4 л
m(Mg) = 2,24 л х 24 г / 22,4 л = 2,4 г
Теперь найдем массу смеси:
m(смеси) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г </span>
9. серная кислота(так как оксид меди - основный; реагирует с кислотами)
10. фосфор