СО2. В-ть 4,ст. ок. +4.
СН2. В-ть 2, ст. ок. -2.
СН3ОН. В-ть 4, ст. ок. -2.
3H2+N2=2NH3
уравниваем азот с водородом:
3n(N2)=n(H2)=0,1*3=0,3моль.
ну и по вопросу все.
KNO3 Na2SO3 (NH4)2SО4
1) Поскольку среда нейтральная, при помощи индикаторов можно распознать:
лакмус - фиолетовый, метиоранж - оранжевый, фенолфталеин - бесцетный.
KNO3 - не подвергается гидролизу, так как соль основана на сильном основании и сильной кислоте
2) Na2SO3 + H2O = NaOH + NaHSO3
SO3{2-} + H2O = OH{-} + HSO3{-}
pH > 7, щелочная среда, поэтому окраска:
лакмус - синяя, метиоранж - желтая, фенолфталеин - малиновая
3) (NH4)2SO4 + 2H2O=2 NH4OH+H2SO4
NH4+ +H2O=NH4OH +H+
среда кислая. цвет индикаторов:
лакмус - красный, метиоранж - розовый, фенолфталеин - бесцетный.
3MnCl6 + 20KOH = 2KMnO4 + MnO2 + 18KCl + 10H2O. странная реакция,но другого варианта не нахожу
1)6,2 г x г
4P + 5O2 = 2P2O5
124 г/моль 284 г/моль
х = 6,2*284 / 124 = 14,2 г.
14,2г х г у г
Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
142 г/моль 240г/моль 328 г/моль
х = 24г
Значит для того, чтобы полностью Р2О5 прореагировал, необходимо 24 г NaOH. А у нас в наличии: 80*0,8 = 64г NaOH. Значит NaOH взят в избытке.
Посчитаем количество фосфата натрия:
у = 14,2 * 328 / 142 = 32,8 г.
Масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г
Процентная концентрация соли:
32,8*100% / 94,2 = 34,8%
Ответ: Na3PO4; 34,8%.
2) По условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси
40x мл 9-40x мл
2H2 + O2 = 2H2O
44,8 л/моль 22,4 л/моль
2*(9-40х) = 40х
120х = 18
х = 0,15, или 15%
Ответ: 15%.
