Пишем обе реакции
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (#1)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (#2)
Считаем количество вещества сульфата бария (осадка)
n = m / M = 34.95 / 233 = 0.15 моль
По уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т.е. 0.15 моль
Считаем объем углекислого газа в первой реакции
V = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 л
Также по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната бария
Считаем массу карбоната бария
m = n * M = 0.15 * 197 = 29.55 г
Во второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газа
Считаем количество СО2 из второй реакции
n = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
По уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрия
Считаем массу карбоната натрия
m = n * M = 0.1 * 106 = 10.6 г
Считаем массу начальной смеси
m(BaCO3) + m(Na2CO3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 г
Считаем массовую долю карбоната натрия в смеси
w = m(Na2CO3) / m(смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%
GGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGGG
<span>Итак, приступим.</span>
<span>Смотрим по таблице: элемент 2 периода 4 группы главной подгруппы - углерод.</span>
<span>Так как находится в 4 группе главной подгруппе, то высшая степень окисления равна +4 . Высший оксид - углекислый газ - CO2</span>
<span>Молярная масса M(CO2) = 44 г/моль</span>
<span>Средняя молярная масса воздуха = 29 г/моль</span>
<span>Относительная плотность CO2 по воздуху D(воздух) = 44 г/моль / 29 г/моль =~ 1.51</span>
<span>Ответ: 1.51</span>
Ответ:
a) Mr(Cu(OH)2)=98г/моль
98г-----1моль
хг-------2,5моль
х=98*2,5/1=245г Cu(OH)2 или
n=m/M; m=nM
m=2,5*98=245гCu(OH)2
б)Mr(Zn(NO3)2)=189г/моль
198г--------1моль
хг------------3моль
х=3*198/1=567г или
m=3*198=567гZn(NO3)2
в)Mr(KNO3)=101г/моль
101г-------1моль
хг---------1,25моль
х=101*1,25/1=126,25г или
m=101*1,25=126,25гKNO3
Ответ:а)245г Cu(OH)2 б)567гZn(NO3)2в)126,25гKNO3