А) S+H2SO4 [конц.]=SO2↑+H2O ;
S [0]-4e=S [+4] | 1 |процесс окисления, S [0] - восстановитель.
S[+6]+2e=S [+4] | 2 | процесс восстановления, S[+6] в составе H2SO4 - окислитель.
S+2H2SO4 [конц.]=3SO2↑+2H2O.
б) NaCrO2+Br2+NaOH=Na2CrO4+NaBr+H2O ;
2Br[0] +2e= 2Br [-] | 3 | процесс восстановления, Br2-окислитель.
Cr [+3]-3e=Cr[+6] | 2 | процесс окисления, Cr [+3] в составе NaCrO2 восстановитель. 2NaCrO2+3Br2+8NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+4H2O.
в) PbO2+HCl=PbCl2↓+Cl2↑+H2O ;
2Cl [-]-2e=Cl2 [0] | 1 | процесс окисления. Cl [-]в составе HCl-восстановитель.
PbO2+2Cl[-] + 4H [+] +2e = PbCl2+2H2O | 1 | свинец восстонавливается.
PbO2+4HCl=PbCl2↓+Cl2↑+2H2O.
г) Ca+HNO3=Ca(NO3)2+N2O↑+H2O ;
Ca [0]-2e=Ca [+2] | 4 | процесс окисления. Ca [0] восстановитель.
2N[+5]+8e=2N[+] | 1 | процесс восстановления. N [+5] в составе HNO3-окислитель.
4Ca+10HNO3=4Ca(NO3)2+N2O↑+5H2O.
<span>1. Физические свойства HNO36
1) Жидкость
2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2)
3) Без запаха.
4) на воздухе дымит
2. Строение:
</span>
M(H4P2O7)=1*4+31*2+16*7=178 g/mol
W(O)=16*7 / 178 * 100%=63%
Решение.
n(H2O) = 54 г/18 г/моль = 3 моль
N(O) = 6,02*10²³ атомов/моль* 3 моль = 1,806*10²⁴ атомов
N(H) = 6,02*10²³ атомов/моль*3 моль*2=3,612*10²⁴ атомов
........................................................................................................................