Ответ:
5.1. Теоретическая часть
Электрохимические процессы, как и окислительно-восстановительные реакции (ОВР), связаны с изменением степени окисления веществ, участвующих в реакции. Основное отличие ОВР от электрохимических процессов заключается в том, что процессы восстановления и окисления пространственно разделены и перенос электронов может быть зафиксирован как некоторый ток (в гальваническом элементе, при коррозии) или, наоборот, электрохимический процесс может происходить за счет внешнего источника тока (электролиз).
В любом случае для протекания электрохимической реакции необходима электрохимическая цепь, существенными компонентами которой являются электроды и электролит (водный или неводный).
А)2HNO3+PbO=Pb(NO3)2+H2O
Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS(получается сульфид(S),а не сульфат(SO4))
Б)2HNO3+Pb=Pb(NO3)2+H2
Pb(NO3)2+H2SO4=2HNO3+PbSO4(здесь сульфат(SO4))
В)2HNO3+Pb(OH)2=Pb(NO3)2+2H2O
Pb(NO3)2+H2SO3=2HNO3+PbSO3(получается сульфит(SO3),а не сульфат(SO4))
Г)2HNO3+PbCO3=H2O+CO2+Pb(NO3)2
Pb(NO3)2+SO3(кислотный оксид и соль не реагируют)
Ответ:б)I-свинец,2-серная кислота.
SO2-полярная связь
.........................................
2AgI = 2Ag + I2 (выше 554° С)