A) Zn + K2SO4 ≠
б)
2Al + 3Pb(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Pb↓
2Al + 3Pb²⁺+6NO₃⁻ = 2Al³⁺+6NO₃⁻ + 3Pb↓
2Al + 3Pb²⁺ = 2Al³⁺+3Pb↓
в)
BaSO4 + Mg ≠
г)
ZnCl2 + Cu ≠
д)
2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag↓
2Ag⁺+2NO₃⁻+Fe = Fe²⁺+2NO₃⁻+2Ag↓
2Ag⁺+Fe = Fe²⁺+2Ag↓
e)
CuSO4 + Pb = PbSO4↓ + Cu↓
Cu²⁺+SO₄²⁻+Pb = PbSO4↓ + Cu↓
Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл<span>), простые вещества которых при </span>нормальных условиях<span> находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — </span>бром<span>).</span>
Ответ:
1) Я купмл красную свечу запахом малины, из мягкого воска.
2) Я поджег его спичкой, и фитиль стал гореть красно-пурпурным пламенем.
a) Со временем воск начал таять а фитиль полыхать.
б) Когда фитиль догорел, от него осталось кучка пыли.
в) От температуры свечи можно обжечь руку, едва слышны звуки горения свечи.
г)При движения воздуха, огонь начинает угосать.
д) Свеча догорает после 10-20 минут.
е) Со временем фитиль начинает укарачиваться и преврашатся в пыль.
ё) Жидкость у основания фитиля это сам воск, только расплавившийся.Воск стекают вниз, где снова замерзает.
И
Можно лайк подписка и лучший ответ?
Ответ:
Ar(Zn)=65
Объяснение:
Вычислим количество вещества кислорода, содержащееся в 16,2 г соединения ХО:
n(О)=m(О)/Mr(О)=3,2/16=0,2 моль О
По представленной формуле можем составить пропорцию:
Х моль соединения ХО содержит 0,2 моль О
1 моль соединения ХО содержит 1 моль О
Отсюда Х=0,2*1/1=0,2 моль О
Найдем молярную массу соединения, составив пропорцию:
16.2г соединения ХО составляет 0,2 моль
Хг 16.2г соединения ХО составляет 1 моль
Отсюда Х=16,2*1/0,2=81 г/моль
Если вычесть оттуда массу моля кислорода, то найдем молярную массу элемента:
m(Х)= 81-16=65 г/моль
По таблице Менделеева находим, что этот элемент цинк. Его относительная атомная масса равна 65: Ar(Zn)=65
Основные законы химии<span>Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.
Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применимости.</span><span>Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.
Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы YBa2CU3O7-x
Решающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы.
Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро является следствием уравнения Клапейрона—Менделеева:
PV = VRT,
или
PV = (m/М) • RT,
где Р — давление газа, V— его объем, V — количество газа (в молях), R — универсальная газовая по¬стоянная, Т — абсолютная температура, m — его молярная масса.
Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [Р] = кПа, то R = 8,314Дж /(моль • К); если [Р] = атм, то R = 0,082 л • атм/(моль • К).
Нормальные условия для газов:
Р0= 101,325 кПа = 1 атм, Т0= 273,15 К = 0 °С.
При нормальных условиях объем одного моля газа равен:
VM = RT0/P0= 22,4 л/моль.
Количество газа при нормальных условиях рас-считывают по формуле:
V = V(л)/Vm= V/22,4.
При произвольных условиях количество газа рассчитывают по уравнению Клапейрона—Менделеева
V = PV/(RT).
Плотность газов прямо пропорциональна их мо-лярной массе при заданных давлении и температуре:
р = m/V = PM/(RT) = (P/RT) • М.
Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:
DA(B) = р(В)/р(А) = М(В)/М(А).
Средняя молярная масса смеси п газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей</span>