Cl2 + H2 = 2HClH2⁰ - 2e = 2H⁺¹ 1 окисление
Cl2⁰ + 2e = 2Cl⁻¹ 1 восстановление
Сu + 2HCl = CuCl2 + H22H⁺¹ + 2e = H2⁰ 1 восстановление
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² 1 окисление
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + CuCu⁺² + 2e = Cu⁰ восстановление
Zn⁰ - 2e = Zn⁺² окисление
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgClZn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO3⁻ = Zn²⁺ + 2NO3⁻ + 2AgClCl⁻ + Ag⁺ = AgCl<span> </span>
W=mpp\mp•100%
W=50\150•100%=33
Ответ:
1. Г)
2. Б)
3. В)
4. Б)
5. А)
6. В)
7. А)
8. 1-З, 2-B, 3-Е, 4-Ж, 5-Д, 6-З, 7-Г, 8-А
9. 1-сульфит олова, 2-диоксид азота, 3-сероводородная к-та, 4-гидроксид свинца(II), 5-гидроксид калия, 6-карбонат кальция, 7-оксид алюминия, 8-монооксид кремния
10. Экзотермическая реакция
11. Увеличить концентрации С и О₂, увеличить степень измельчения С
12. 0,023 моль/(л*сек)
13. 3,42 г
Объяснение:
12. моль/(л*сек)
13. 2Al + 3H₂SO4 = Al₂(SO4)₃ + 3H₂
m(H₂SO4) = 2,94г
m(Al₂(SO4)₃) = ?
n(H₂SO4) = 3 моль, n(Al₂(SO4)₃) = 1 моль
=>