И.п кенгуру
Р.п кенгуру
В.п кенгуру
Д.п кенгуру
Т.п кенгуру
П.п об кенгуру
Задача 3
а) NH4Cl+AgNO3=AgCl(белый творожистый осадок)+NH4NO3
NH4⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO3⁻=AgCl(белый творожистый осадок)+ NH4⁺+NO3⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl(белый творожистый осадок)
NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3(газ с резким запахом)
NH4⁺+Cl⁻+K⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2O+NH3(газ с резким запахом)
NH4⁺+OH⁻=NH3(газ с резким запахом)+H2O
б) (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(белый осадок)+NH3(газ с резким запахом)+H2O
2NH4⁺+SO4²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO4(белый осадок)+NH3(газ с резким запахом)+H2O
Задача 5
а) HCl+KOH=KCl+H2O
H⁺+Cl⁻+K⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2O
H⁺+OH⁻=H2O
б) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2O+CO2
CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2
в) K2SiO3+H2SO4=K2SO4+H2SiO3
2K⁺+SiO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2K⁺+SO4²⁻+H2SiO3
2H⁺+SiO3²⁻=H2SiO3
Na-O-CH(CH3)-CH3
H3C-CH(CH3)-O-CH(CH3)-CH3
В скобках СН3 - связь наверх или вниз
<span>2-Метилгексан Н3С – СН (СН3) - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 </span>
1. Используя число Авогадро (N(a) = 6,02*10^23), найдем количество вещества, содержащееся в 9,03*10^23 молекул
n = 9,03*10^23/6,02*10^23 = 1,5 моль
M = m/n = 150/1,5 = 100 г/моль
2. Объем кубика золота равен 1 мм³ или 10^-3 см³
Находим массу золота: 19,3 * 10^-3 = 0,0193 г
Находим количество вещества n = m/M = 0,0193/197 = 9,8*10^-5 моль
Находим количество молекул: n * N(a) = 9,8*10^-5 * 6,02*10^23 = 5,9*10^19
3. Уравнение реакции для двухвалентного металла:
2Ме + О2 = 2МеО2
Масса кислорода, вступающая в данную реакцию, соответствует 1 моль и имеет массу 1*32 = 32 г.
Исходя из условий задачи, с этой массой кислорода реагирует 32*1,5 = 48 г металла.
Согласно уравнению реакции, данная масса металла соответствует количеству вещества 2 моль.
Находим молярную массу металла: М = 48/2 = 24 г/моль.
Такую молярную массу имеет магний (Mg)