Составьте уравнение реакции Cu(NO3)2+CaCO3

Рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента, составленного их двух железных пластинок, погруженных в раствор соли

Абу-Фрих

Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода.

ЭДС = ЕК – ЕА.

Если условия стандартные, то ЭДС элемента Даниэля –Якоби будет равным + 1,18 В.

ЭДС = 0,34 –(–0,76) =1,18.

Если условия отличаются от стандартных, то пользуются эмпирической формулой Нернста для расчета электродных потенциалов:

,

где – равновесный электродный потенциал, В;

– стандартный электродный потенциал, В;

n – степень окисления металла;

R – универсальная газовая постоянная,

R = 8,31 Дж/моль К;

F – число Фарадея, F = 96500 Кл;

[Men+] – концентрация ионов металла в растворе, моль/л.

0 0

4 года назад

AlCl+Na(OH) помогите решить я в химии не шарю

arzom [7]

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Закончите уравнения реакций: NH3+H3Po4=

ЮЛА-ЛА-ЛА [7]

NH3+H3PO4 = (NH4)3PO4 фосфат амония

0 0

3 года назад

Найти массу K в 6г оксида K

Попович юля

Ω (K) = 2M (K) : M (K2O) = 2 * 39 : (2 * 39 + 16 = 0,829
m (K) = ω (K) * m (K2O) = 0,829 * 6 = 4,974 г
Ответ: m (K) = 4,974 г

0 0

3 года назад

Сколько литров NO2 образуется при взаимодействии 8л NO и 6л O2

Bankir197 [39]

Ответ:2NO + O2 = 2NO2

Газы находятся при одинаковых условиях, следовательно объемы вступивших в реакцию газов будут пропорциональны коэффициентам в уравнении хим реакции (и их мольным соотношениям).

V(NO)= 8л => по уравнению реакции нам необходимо взять V(O2)= V(NO)/2= 4 л кислорода.

Дано 6 л O2 => кислород в избытке. Объем избытка кислорода 6-4= 2 л.

Также в результате протекания реакции образуется 8 л NO2 ( по уравнению V(NO)=V(NO2).

В газовой смеси после окончания реакции будет содержаться:

2 л кислорода

8 л оксида азота (IV)

Объяснение:Чувак,оцени 5 звезд пожалуйста)

0 0

3 года назад