m(HBr) =2 г n(HBr) = m(HBr) / M(HBr) = 2г/81г/моль = 0,02 моль
М(HBr) = 81г/моль
n(HBr)=?
AlCl3+ 3 NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl
n(AlCl3)= m/M= 24/27+35,5*3 = 0,18 моль
n(NaOH)= 80/23+1+16=2 моль
При таких значениях осадок не будет образовываться, т.к. избыток NaOH будет взаимодействовать с гидроксидом алюминия, будет образовываться комплексная соль Na [Al(OH)4]
1. Задача на избыток и недостаток
2. Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
n=m/M(Mr Ar) M=Mr(Ar) Mr(Fe2O3)=160 M=160г/моль Ar(Al)=27 M=27г/моль
n(Fe2O3)=20/160=0,125моль
n(Al)=50/27=1,852моль ЗаХ моль принимаем алюминий и составляем пропорцию
X/1=1,852/2 X=1,852*1/2=0,93( у нас1,852 избыток), решаем по Fe2O3
n(Fe2O3) : n(Fe)= 1: 2, след., в 2 раза больше, по условию реакции n(Fe)=0,125*2=0,25 моль
m=n*M(Ar) Ar(Fe)=56 М=56г/моль
m(Fe)=0,25*56=14г
Ответ:56г
Дано: Решение:
w=20% 1) <u>Составим уравнение</u>
m( Na3(PO4)2 )=60г 2Na3PO4+3Mg(NO3)2=Mg3(PO4)2+6NaNO3
m(осадка)-? Mg3(PO4)2-осадок
2)<u>Составим пропорцию, чтобы найти сколько грамм в 20% раствора: </u> 60г-100%
Хг-20%
Х=60*20/100=12г
3) n(Na3PO4)=m/M= 12г / (69+31+64)г/моль=12/164=0,07 моль
4) n(Mg3(PO4)2)=1/2 n(Na3PO4)=1/2*0,07=0,035 моль (n (осадка)=1/2 n (данного вещества), так как исходное вещество-2 моль(по уравнению), а осадок= 1 моль(тоже по уравнению)
5)m(Mg3(PO4)2)= n*M=0.035 моль*(72+62+128)г/моль=0,035*262=9,17г