В1. Алюминий массой 5,4 г вступил в реакциюс избытком серы. Количество вещества продукта реакции<u> составит 405 моль
</u><span>В2. Алюминотермическим способом из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного<u> составит 85,7%.</u>
В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля
выхода газа от теоретически возможного<u> составит 89,3%.</u>
В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли<u> составит 20,3 г.</u>
В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
кислоты. Объём выделившегося газа <u>составит 4,48 л.
</u></span>
M(O2) = 32 г/моль
n(O2) = 80/32=2.5 моль
V(O2) = 2.5 *22.4 = 56 л
6co2+6h2o=c6h12o6+6O2(энергия солнца т.е. фотосинтез)
с6h12o6=c6h10o5+h2o
c6h10o5+6O2=6co2+5h2o