2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
<span>m(Al) чистого без примесей= 300-300*0.1 = 270 кг </span>
<span>n(Al) = 270000/27 = 10000 моль </span>
<span>V(H2) = 1,5*10000*22,4*0.75=252000 литра = 252 м^3; Точно не знаю, но должно быть так!</span>
С6H6+ Br2=C6H5Br+ HBr
C6H12+ br2= C6H11Br+ HBr
m(Br2) = W*m(160)= 0.02(т.к. 2%)*160= 3.2г (чистый бром)
n(Br) = m/M= 3.2/80= 0.04 моль
n(Br)=n(C6H6)=n(C6H12)= 0.04моль
2С6H6+ 1502=6H20+ 12C02
2C6H12+ 1802=12H20+ 12C02
V(C6H6)=V(C6H12)= 22.4* 0.04= 0.896л
0.896/44.8=x/22.4*15= 6.72л
0,896/44.8=y/22.4*18=8.064л
8.064+6.72=14.784
14.784/0,21= 70,4 л
<span>но Я не задействовала массу 20 грамм. </span>
1---- MgCO3=MgO+CO2
1) m(CO2)=8.4-6.64=1.76
2) n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=1.76/44=0.04
3) n(CO2)=n(MgCO3)=0.04
4) m(MgCO3)=M(MgCO3)*n(MgCO3)=84*0.04=3.36
5) m(других веществ)=8.4-3.36=<span>5.04
</span>6) m(MgO)=6.64-5.04=<span>1.6
Ответ : </span>m(MgO)=1.6 m(других веществ)=5.04
2 -------- Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
1) Представим что вступило в реакции х моли Cu и при этом на пластинке добавилось 2х моли Ag Составляем уравнение
m-63.5x+2x*108=m+11.4
152.5x =11.4
x=0.074754
2) m(Ag)=M(Ag)*n(Ag)=108*2*0.074754=16.15 г
Ответ : m(Ag)=16.15 г
всё на картинке. не знаю, как Вас учат - разделять это -ен-овая, или нет, уже смотрите сами
Избыток щёлочи приводит к образованию тетрагидроксоалюмината:
AlCl3+3 NaOH= 3 NaCl+ Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
