Алюминий сам по себе является амфотерным веществом, так как в различных ситуациях проявляет двойственные свой-ва. Все оксиды, образованные от амфотерного вещ-ва будут амфотерными.
Основные свойства можно доказать их взаимодействием с кислотами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Кислотные свойства можно доказать их взаимодействием со щелочами:
<span>Al2O3 + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2O </span>
CH3-CH2-CH2-CH2-OH ( t > 140 град, конц. H2SO4) ----> СH3-CH2-CH=CH2 + H2O
<span>СH3-CH2-CH=CH2 + H2O ----> CH3-CH2-CH(OH)-CH3 </span>
Возьмем для всех металлов,к примеру Ca-кальций.
1)2Ca+O2=2CaO С.O Ca будет(0) а в оксиде кальция будет(+2)
2)Ca+S=CaS C.O Ca будет (0) а в сульфиде калиция будет (+2)
3)Ca+Cl2=CaCl2 C.O Ca будет (0) а в хлориде кальция будет (+2)
4)Ca+H2=CaH2 C.O Ca будет(0) а в гидриде кальция будет (+2)
5)6Ca+3N2=2Ca3N2 С.O Ca будет(0) а нитриде кальция будет (+2)
6)Ca+2C=CaC2 C.O Ca будет а карбиде кальция (+2)
Са(ОН)2 + 2HCL = CaCL2 + 2H2O
111
находим количество вещества CaCL2 по уравнению реакции
1 мольСа(ОН)2 --------- 1мольCaCL2
0,1мольСа(ОН)2 --------Х мольCaCL2 Х = 0,1мольCaCL2
находим массу CaCL2 =0,1моль *111г/моль =11,1гCaCL2