Маса кінцевого розчину буде: 180 + 40 = 220 г
Маса калій гідроксиду в першому розчині: m₁(KOH) = w₁ * m₁(розчину) = 0.3 * 180 = 54 г
Маса калій гідроксиду в другому розчині: m₂(KOH) = w₂ * m₂(розчину) = 0.1 * 40 = 4 г
Загальна маса калій гідроксиду, тобто його маса в кінцевому розчині: 54 + 4 = 58 г
Масова частка лугу в кінцевому розчині: w(KOH) = m(KOH) / m(розчину) = 58 / 220 = 0.264 або 26.4%
В лаборатории:
2KMnO4(t)=K2MnO4+MnO2+O2 (из перманганата калия)
2H2O=2H2O+O2 (из перекиси водорода)
2H2O(эл.ток)=2H2+O2 (из воды)
В промышленности:
Сначала воздух сильно охлаждают до превращения его в жидкость. Затем температуру<span> сжиженного воздуха постепенно повышают. Первым из него начинает выделяться газ азот (температура кипения жидкого азота составляет —196 °С), а жидкость обогащается кислородом (температура кипения кислорода -183 °С).</span>
проверяем на гидролиз
KMnO4 образовано сильным основанием и сильной кислотой значит гидролиз не покатит
находим массу раствора
248+12=260
находим массовую долю
W(KMnO4)=m(KMnO4) / m (р-ра)=12 / 260=0.04615 умножаем на 100 и получаем %
4.615 %
Mn So4. +2
Na2MnO4 +6
Mn02 +4
MnO7 +14—ошибка(скорее всего Mn2O7——+7)
KMn04. +7
Mn(NO3)2. +2