Ответ:
Объяснение:
Mr(FeO) = 56+16=72
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeO) *100% = 56 *1 / 72 *100% =78%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeO) *100% = 16*1 / 72 *100% =22%
Mr(P2O5) = 31*2 + 16*5 = 142
W(P) = Ar(P)*n / Mr(P2O5) *100% = 31*2 / 142 *100%=44%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(P2O5) *100% = 16*5 / 142 *100% = 56%
Mr(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106
W(Na) = Ar(Nа) *n / Mr(Na2CO3) *100% = 23*2 / 106 *100% = 43%
W(C) = Ar(C) *n / Mr(Na2CO3) *100% = 12*1 / 106 *100% = 11%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Na2CO3) *100% = 16*3 / 106 *100% =46%
Mr(Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 342
W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2(SO4)3 *100% = 27*2 / 342 *100% = 16%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(Al2(SO4)3 *100% = 32*3 / 342 *100% = 28%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(Al2(SO4)3 *100% = 16*12 / 342 *100% = 56%
Может быть так? Просто непонятно с чем взаимодействует гидроксид меди. Походу это реакция медного зеркала
Х г Х л 6,72 л
C + O2 = CO2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М = 12 г/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
m=12 г V = 22,4 л V = 22,4 л
Х г С - 6,72 л СО2
12 г С - 22,4 л СО2
m(C) = 12 * 6,72 / 22,4 = 3,6 г
Х л О2 - 6,72 л СО2
22,4 л О2 - 22,4 л СО2
V(O2) = 22,4 * 6,72 / 22,4 = 6,72 л
Ответ:
реакция тут гомогенная так как все газы без тв веществ
Существует простой способ провести подобный эксперимент в домашних условиях.
Берем стеклянную бутылку и насыпаем внутрь смесь щелочи и активированного угля. Затем поджигаем и закрываем пробкой. Через некоторое время кислород выгорит. Тогда охладите бутылку. Главной особенностью является точная дозировка угля, чтобы не образовывалось угарного газа, который не будет поглощен щелочью.
Затем погрузим бутылку горлышком в воду и откроем ее.
Далее по уровню жидкости в бутылке мы сможем вычислить давление в ней пользуясь законом паскаля, а затем воспользовавшись законом Бойля-Марриота найдем разность объемов гвоздуха в бутылке до химической реакции и после.