Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

13

Какой объем 30\% раствора аммиака(плотность 0,892) необходимо добавить к 200 мл 40\% раствора соляной кислоты(плотность 1, 198)

чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо

1 ответ:

simple88 [76]4 года назад

0 0

м(к-ты)раствора=200Х1,198=239,6г;м(к-ты)в растворе=239,6Х0,4=95,84г;n(к-ты)=

Читайте также

Осуществите превращения C6 H6 > H2O > H2 >CH4 >C2 H2 >C2 H4 >C2 H6 >C2 H5 CL>C4 H10

Татьяна Шевбакова

Решение находится на фото

0 0

3 года назад

Составьте уравнения следующих превращений: CaCO3=CaO=Ca(OH)2=CaCO3=Ca(HCO3)2=CaCO3 Для реакций 3 и 4 приведите сокращенные ионно

ceina [7]

CaCO3=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2 +CO2=H2O+CaCO3-осадок

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2

Ca(2+)+OH(-)+CO2=CaCO3+H(+)

Ca(2+)+2HCO3(-)=CaCO3+H2O+CO2

0 0

3 года назад

СРОЧНО 46 БАЛЛОВ Какая масса молочной кислоты образуется при брожении 420г 60% раствора глюкозы

DayFox [38]

80 г 40% масса молочной к-ты образуется. помоему

0 0

3 года назад

Какое из перечисленных простых веществ - металлов проявляет свои металлические свойства НАИБОЛЕЕ выражено? А) литий В) натрий С)

ВоТ-ВоТ [27]

Натрий потому что если кинуть металлический натрий то будет не большой взрыв

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Решить задачу срочно пожалуйста!!!!!!!!! Воду объёмом 100 мл насыщают нитратом калия KNO3 при 70°С. Раствор охлаждают до 20°С. К

Лаура1 [25]

Дано:
V(H2O) = 100 мл
t₁ = 70°
t₂ = 20°
Найти:
m(KNO3) = ?
Решение.
Найдём массу воды
m(H₂O) = V(H₂O) * p(H₂O) = 100 мл * 1 г/мл = 100 г
По кривой растворимости (см. в приложении) нитрата калия находим растворимость KNO3 при 70°С и при 20°С.

При 70° растворимость нитрата калия равна 110 г.
При 20° растворимость нитрата калия равна 30 г.
m(KNO3) = 110 г - 30 г = 80 г.
Ответ. 80 г. масса соли выпадает в осадок.

0 0

3 года назад