<span>
Дано:
m(Al)=250г
w(примесей) = 25%
V(H2)-?
n(Al2(SO4)3)-?
100%-25%=75% масса алюминия: 250г*0,75=187,5г
187,5г Х моль Хл
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
54г 1 моль 67,2л
Х=187,5*1/54 =3,47 моль
Х=187,5*67,2/54=233,3л</span>
1) Находим массы 1 моля воды и натрий гидроксида:
M(H₂O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2) Таким образом, масса воды m(H₂O) равна: 5 * 18 = 90 г, а масса натрий гидроксида m(NaOH) равна: 0,5 * 40 = 20 г
3) При растворении образовался раствор массой:
m(p-p) = m(H₂O) + m(NaOH) = 90 + 20 = 110 г
4) Массовую долю вещества в растворе определяют по формуле:
ω = m(NaOH) / m(p-p) = 20/110 = 0,1818 (или 18,18%)
Ответ: 18,18%
M(O2+N2)=100 г
N2+Cu→не идет
O2+2Cu→2CuO
Т.к. масса трубки увеличилась на 23 грамма - значит эти 23 грамма добавились за счет кислорода, который связался с медью. Значит кислорода в смеси было 23 г. Тогда азота= 100-23=77 г.
ω(O2)=23/100=23%
ω(N2)=77/100=77%
Уголь слаборастворим в воде, но при растворении вода помутнеет, а в длитнльном состоянии покоя выподает угольные осадок.
2Ag+2H2SO4=Ag2SO4+SO2+2H2O
FE + H2SO4 -> FESO4+ H2
Zn + H2SO4 + H2 + ZnSO4
<span>KNO3 + H2SO4 конц t -> HNO3 + KHSO4</span>