<span>1)Fe+CuSO4 -> FeSO4 + Cu реакция замещения</span>
<span><span>2)Zn+2HCl -> ZnCl2+H2 реакция замещения</span></span>
<span><span><span>3)Cu(OH)2 ->CuO+H2O реакция разложения</span></span></span>
<span><span><span><span>4)<span>FeCl3+NaOH ->Fe(OH)3+HCl может ты имела ввиду</span></span></span></span></span>
<em /><span><span>FeCl3</span><span> + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl</span> , если да,то это реакция обмена.(коэффициенты уже расставлены)</span>
SIV - 2 e- → SVI (окисление)
2 FeIII + 2 e- → 2 FeII (восстановле́ние)
Изменить степени окисления
2)CH+2O2=CO2+2H2O.СаО + Н2О = Са(ОН)2.
A.H2 + CuO = Cu + H2<span>O
Б,</span><span><span>2Al+6HCl=2AlCl+3H2у алминия степень окисления О пишется сверху переходит в +3Al(0)-3e=Al(+3) процесс окисления,востановительу водорода степень окисления -1 переходит в 02Н(-1)+2е=Н2(0)е- это электроны2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3Н2на катионы и анионы раскладываются только кислота и соль3H2SO4=6Н(+)+3SO4(-)- в скобках заряды<span>Al2(SO4)3=2<span>Al(+)+3+3SO4(-)</span></span></span>овр=ов + а=254 тэд + 2с04</span>
FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂
1. Определяем массу 95%-го FeS
3 кг -----------100%
х кг ---------- 95%
x = 95*3/100 = 2.85 кг. - FeS
2.85кг х л
2. FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂
0.088 кг/моль 22.4 л/моль
M(FeS) = 56+32 = 88 г/моль = 0,088 кг/моль
x = 22.4*2.85 / 0.088 = 725 л.
<u><em>Ответ: 725 л.</em></u>
Гидроксид, если что.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O