Определите,какую массу занимает оксид серы (VI) объём 16л при нормальных условиях

Знания

Химия

1 ответ:

ариночкааа [9]4 года назад

0 0

Дано:
V(SO3)=16 л n(SO3) = V(SO3) / Vm= 16 / 22,4 = 0,7 моль
Vm=22,4 л/моль m(SO3) = n(SO3) * M(SO3) = 0,7 * 64 = 44,8 г
М(SO3) = 64 г/моль
Найти:
m(SO3)=?

Читайте также

Расставьте коэффициенты пожалуйста H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O

VarlamovSO

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу раствора хлорида меди(II) (Массовая доля CuCl2 8%) и массу воды , которые надо смешать,чтобы получить 500г рас

sapson

короче пиши так:

m(CuCl2)(rastvor1) + H2O => m(CuCl2)(rastvor2)

m(CuCl2)=m(rastvora2)*w2=500*0,02=10 gramm

m(rastvora1)=m(CuCl2)/w1=10 / 0,08 = 125 gramm - 1 otvet

m(H2O)=m(rastvora2)-m(rastvora1)=500-125=375 gramm - 2 otvet

fseeee)))

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

2 приклади фізико-хімічні явища в побуті

Yurii5

Физические явления:

1. Кипение воды.

2. Работа электроприборов

Химические явления:

1. Ржавчина.

2. Пожар

0 0

3 года назад

Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с известняком.

настасьяисая

Дано
m(HCl)=350г
ω(HCl)=20%
m(CaCO3) = 30г
ω(примеси)=15%
η=85%
-------
V(CO2)-?

Решение
0.255 х
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2
1) m( HCl) = 350*20/100= 70 г
m (CaCO3) = 30*(100-15)/100=25.5 г
2) кол.в (HCl) = 70г / 36.5г/моль = 1.9 моль
кол.в (СaCO3) = 25.5 г/ 100 г/моль = 0.255 моль
Расчёт на 1 моль
Кол.в (HCl) = 1.9/2 = 0.95моль
кол CaCO3 = 0.255/1= 0.255 МОЛЬ - недостаток
3) 0.255/1=х/1
х=0.255 моль - кол. СО2
4)V CO2 = 0.255моль*22.4л/моль = 5.712 л - теор
5)η=V практ/ V теор*100%
V практ = Vтеор*0.85 = 5.712л*0.85 =<span> 4.8552 л
я математик</span>

0 0

3 года назад

ZnO->Zn->ZnSO4->Zn(OH)2->Na2ZnO2 осуществить превращение

Roman Priputin

ZnO+CO=Zn+Co2
Zn+H2So4=Zn (So4)+H2 (газ)
Zn (So4)+2NaOh=Zn(Oh)2+Na2SO4
Zn (oh)2+2Naoh=Na2ZnO2+2H2O

0 0

3 года назад