Гидроксид цинка можно получить по реакции:ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Выпадет студенистый белый осадок гидроксида цинка.Разделим его на две пробирки и добавим в одну соляную кислоту, в другую - щелочь.Осадок гидроксида растворится в обеих пробирках.
В первой происходит реакция:Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,
Во второй:Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2H2OЗначит гидроксид цинка ведет себя и как кислота (реагирует с щелочью), и как основание (реагирует с кислотой). Т.е. он амфотерен
Подробнее - на Znanija.com -
znanija.com/task/3621178#readmore
Решение: 2NaOH = Na2O + H2O
1. 3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg
замещение
2. 3Ca + 2P → Ca₃P₂ соединение
3. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ разложение
4. 3MgO + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O обмен
Ответ:
56,852 г
Объяснение:
H2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4↓ + 2H2O
m(H2SO4) = 200*0,12 = 24 г
n(H2SO4) = 24/98 = 0,244 моль
n(BaSO4) = 0,244 моль
m(BaSO4) = 0,244*233 = 56,852 г
Са3(РО4)2+6НNO3=3Ca(NO3)2+2H3PO4
вычислим количество вещества фосфата кальция n(Ca3(PO4)2)=80/(40x3+62+128)=0,26моль, согласно уравнения кислоты образуется в 2 раза больше n(H3PO4)=0,26x2=0,52моль и тогда масса кислоты m(H3PO4)=0,52x(3+31+64)=50,58г при 100% выходе, а у нас 96%
m(H3PO4)=50,58x0,96=48,56г