Уравнение реакции: CaCO3 --> CaO + CO2
Находим практическое количество вещества оксида кальция:
v практ. (СаО) = 200 г : 56 г/моль = 3,57 моль.
Находим теоретическое количество вещества оксида кальция:
v теор. (CaO) = 3,57 моль : 0,75 = 4,76 моль.
Количество вещества углекислого газа такое же.
Находим объем углекислого газа:
V(CO2) = 4,76 моль * 22,4 л/моль = 106,7 л.
Дано:
m(Ca(OH)2 = 74 г
Найти:
m(NH4NO3) - ?
2 NH4NO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O
n = m/M
M(Ca(OH)2 = 40+16*2+2=74 г/моль
n(Ca(OH)2) = 74 г/74 г/моль = 1 моль
n(Ca(OH)2) = 1 моль
n(NH4NO3) 1 моль
= =>
2 1
n(NH4NO3) = 1 моль*2 = 2 моль
n(NH4NO3) = 2 моль
m = n*M
M(NH4NO3) = 14+1*4+14+16*3 = 80 г/моль
m(NH4NO3) = 2 моль*80 г/моль = 160 г
m(NH4NO3) = 160 г
Ответ: m(NH4NO3) = 160 г
По-моему так)
то что в скобках пишется сверху*
Pb(+2)+2е--->Pb(0)
H2(0)-2e--->2H(+1)
Pb(+2) окислитель
H2(0) восстановитель
Распредели по классам и дай названия веществам: ZnSO4, Ba(OH)2, Ca(NO3)2, MgО, Na2CO3, CuCl2, MnO2, Fe(OH)3, SO3 , P2O5, H2SO4,
Sherstik [7]
Соли:
ZnSO₄ - сульфат цинка, Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция, Na₂CO₃ - карбонат натрия, CuCl₂ - хлорид меди, Ba(NO₃)₂ - нитрат бария;
Основания:
Ba(OH)₂ - гидроксид бария, Fe(OH)₃ - гидроксид железа;
Кислоты:
H₂SO₄ - серная кислота;
Оксиды:
MgO - оксид магния, MnO₂ - оксид марганца, SO₃ - оксид серы, P₂O₅ - оксид фосфора, CaO - оксид кальция;
Формулы:
FeO - оксид железа(II), P₂O₅ - оксид фосфора(V), Cr₂(SO₄)₃ - сульфат хрома(III), Cr(OH)₂ - гидроксид хрома(II), Pb(OH)₂ - гидроксид свинца(IV), Cu₂O - оксид меди (I), N₂O - оксид азота (I), PbSO₄ - сульфат свинца(II), Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, H₃PO₄ - фосфорная кислота;
