Fe(OH)₂=FeO+H₂O (нагревание)
FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCl
Fe(OH)₃+KOH=KFeO₂+2H₂O (сплавление)
Cd(CN)₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd(CN)₄]
<em>Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. </em>
<em>V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л)</em>
<em> (Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] )</em>
<span> И закон действующих масс в таком случае формулируется: <em>"Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении".</em>
Математическим выражением его для нашей системы будет:
</span> Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.
1. При воздействии награфит высоким давлением можно превратить его в алмаз
2. Прочность алмаза связана с его кристаллической решеткой. Атомы находятся в строго упорядоченном состоянии, в виде куба ( кубическая кристаллическая решетка).
Что касается графита, его кристаллической решетке свойственная слоистая структура. Именно благодаря этому он достаточно мягок, а так же обладает электропроводными свойствами.
3. Благодаря своим свойствам алмаз и графит находят обширное применение в быту и промышленности. Например, используют алмазные сверла, для бурения твердых материалов, алмазную крошку в качестве абразива и покрытие для специальных напильников и пил
Графит, благодаря своей слоистой решетке, имеет способность оставлять след на бумаге, чем мы пользуемся день изо дня, так же графит используют в качестве смазки в промышленности, графит так же используют для производства электродов и контактов в электроприборах.
5. Потому что он образуется при горении в избытке кислорода, может образовываться в печах при преждевременном перекрытии заслонки, до того как угли догорят полностью
6. 2H2SO4+C=CO2+2SO2+H2O
CO+Cu=CO2+Cu
7. ПРи взаимодействии с водой образуется слабая кислота
При взаимодействии с известковой водой образуется мутный осадок в виде карбоната кальция
8. Этот газ не поддерживает горение
Решение:
2Al+3S=Al2S3
n(Al2S3)=4моль*1моль/2моль=2 моль
m=M*n
M(Al2S3)=2*27+3*32=150г/моль
m(Al2S3)=2моль*150г/моль=300г