В скобочках указаны степени окисления, т.е., например, K(+) => ст. окисления: +1.
<span>Mn(+4)O2(-2) + K(+)Cl(+5)O3(-2) + K(+)OH(-) = K2(+)Mn(+6)O4(-2) +
K(+)Cl(-) + H2(+)O(-2)
</span>
3 MnO2 + 1 KClO3 + 6 KOH = 3 K2MnO4 + 1 KCl + 3H2O
Mn(+4) - 2e = Mn(+6) 6 3
Cl(+5) + 6e = Cl(-) 2 1
MnO2 (за счет Mn(+4)) является восстановителем
KClO3 (за счет Cl(+5)) является окислителем
Ответ:
1 1 2 1
Объяснение:
1Na2CO3 + 1Ca(OH)2 -> 2NaOH + 1CaCO 3
При увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 3 раза. Значит, если температура снизилась на 30 градусов, то скорость реакции уменьшится в 27 раз
А)2 АlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3Cl2 + 3H2....
б) RbOH .....2H2O = 2H2 + O2.....
в) Hg(NO3)2 + 2H2O =.Hg + 2HNO3..
г) 2AuCl3 = 2Au + 3Cl2
10KClO3 + 12P = 10KCl + 3P4O10
M(P) = 31 г/моль
n(P) = 18,6 / 31 = 0,6 моль
По коэффициентам n(KClO3) : n(P) = 10 : 12 => n(KClO3) = 0.5 моль (пропорцией)
M(KClO3) = 122.5 г/моль
m(KClO3) = nM = 0.5 * 122.5 = 61.25 г