n(O) =3·20,2/101 =0,6(моль) атомов кислорода в 20,2 г нитрата калия
98г H₂SO₄ содержат 4 моль атомов О
х г ------------------------------0,6 моль ------
х = 0,6·98/4 = 14,7(г)
2AgNO3+Na2S=Ag2S(осадок)+2NaNO3.
1.Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(AgNO3)=m/M=25,5/170=0,15 моль
n(Na2S)=m/M=7,8/78=0,1 моль
2.Значит Na2S взят в избытке(на 1 моль Na2S должно приходится 2 моль AgNO3,а приходится меньше),считаем по недостатку:
n(Ag2S)=n(AgNO3)/2=0,15/2=0,075 моль
3.m(Ag2S)=n*M=0,075*248=18,6 г.
Ответ:18,6 г.
1, т.к. энтальпия <0, то реакция экзотермична, а это значит, что выход увеличит понижение температуры.
из 3х молей получается 2 - повышение давления также поможет
а, и повышение концентрации реагентов
2. хз
но в школе учили, что из 2х
3. скорость прямо зависит от концентрации по уравнению
v=k*c(H2SO4), мы понижаем концентрацию в 2 раза (с 10 до 5%)
и получаем v'=k*c(H2SO4)/2, итого скорость реакции уменьшится в v/v'=2 раза
К окислительно восстановительным не относится реакция под номером 3. Т.к. хим.элементы не меняют свою степень окисления