5 кг = 5000 г.
m(соли) = ω₁*m(p-pa) = 0,05*5000 г. = 250 г.
ω₂= 0,1
ω₂ = m(соли)/m₂(p-pa)
m₂(р-ра) = m(соли)/ω₂ = <span>250/0,1 = 2500 г.</span>
1) Запишем уравнение протекающей реакции:
C₄H₆ + 2H₂ = C₄H₁₀
Пусть объем всей смеси 100 литров.
Тогда:
V(C₄H₆) = φ*V(см) = 0,3*100л = 30 литров.
Т.к. смесь у нас двухкомпонентная, то:
V(H₂) = 100л - 30л = 70 литров.
2) По уравнению реакции видим:
V(H₂) = 2V(C₄H₆) = 2*30 литров = 60 литров - это объем, который нужен для реакции, у нас же в смеси 70 литров водорода, какой вывод? Правильно - избыток. Находим величину избытка:
V(H₂ изб) = 70 литров - 60 литров = 10 литров.
По уравнению реакции видим:
V(C₄H₁₀) = V(C₄H₆) = 30 литров.
В конечной смеси у нас будет содержаться 30 литров бутана и 10 литров водорода. Находим объем конечной смеси:
V = V(C₄H₁₀) + V(H₂) = 30л + 10л = 40л
Рассчитаем объемные доли:
φ(C₄H₁₀) = V(C₄H₁₀)/V(см) *100% = 30л/40л *100% = 75%
φ(H₂) = 25%
Ответ: ...
1)
Oксид хлора (VII) Cl₂O₇
O O
\\ //
O = Cl - O - Cl = O
// \\
O O
Гидроксид олова (II) SnO:
O - Sn - O
Метафосфорная кислота HPO₃
O
\\
P - O - H
//
O
Метаборат алюминия Al(BO₂)₃
O = B - O
\
Al - O - B = O
/
O = B - O
Гидросульфит стронция Sr(HSO₃)₂
O O
|| ||
H - O - S - O - Sr - O - S - O - H
Хлорат гидроксомеди (II) (CuOH)ClO₃
O
||
H - O - Cu - O - Cl = O
2.
Cr₂O₃ оксид хрома (III) - амфотерный, реагирует с кислотами и щелочами.
Cr₂O₃ + 2 КOH = 2 KCrO₂ + H₂O (при сплавлении)
Cr₂O₃ + 6 HCl = 2 CrCl₃ + 3 H₂O (реагирует тонко измельченный порошок)
H₂B₄O₇ - тетраборная кислота, слабая, в свободном виде не выделена. Как все кислоты, реагирует с щелочами:
H₂B₄O₇ + 2 NaOH = Na₂B₄O₇ + 2 H₂O
В избытке щелочи образуются метабораты
H₂B₄O₇ + 4 NaOH = 4NaBO₂ + 3H₂O
Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II). Амфотерный. С кислотами реагирует как все основания:
Fe(OH)₂ + 2 HCl = FeCl₂ + 2 H₂O
Реагирует и с концентрированными щелочами (при высокой температуре): Fe(OH)₂ + 2 NaOH = Na₂[Fe(OH)₄] ↓ - выпадает осадок - тетрагидроксоферрат (II) натрия
3.
SiO₂ + BaO = BaSiO₃
SnO + N₂O₅ = Sn(NO₃)₂
MnO + SO₃ = MnSO₄
Ca(OH)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O
2 HNO₃ + Pb(OH)₂ = Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O
Mg(HSO₄)₂ + 2 MgOHNO₃ = 2 MgSO₄ + Mg(NO₃)₂ + 2 H₂O
4. Ni(OH)₂ + HJ = ?
Ni(OH)₂ + HJ = NiOHJ + H₂O
Ni(OH)₂ + 2 HJ = NiJ₂ + 2 H₂O
Образуются только средняя и оснОвная соли никеля. Кислых солей не образуется из одноосновности йодоводородной кислоты.
5.
Mg + 2 H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑
Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O
MgOHCl + HNO₃ + AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + AgCl↓ + H₂O - тут нужно пояснение. По идее можно было написать: MgOHCl + 2 HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + HCl + H₂O.
Однако на практике такой реакции не будет, точнее мы получим смесь реагентов и продуктов. Дело в том, что и соляная, и азотная кислота - сильные и летучие. И равновесие не будет существенно сдвинуто в какую-либо сторону. Реакция будет идти и "слева направо", и "справа налево". Добавление нитрата серебра AgNO₃ сместит равновесие вправо за счет образования нерастворимого осадка AgCl. Хлорид-ионы будут выводиться из реакции, реакция "пойдет" в сторону продуктов. Но возможно, для данного курса
ответ "MgOHCl + 2 HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + HCl + H₂O" будет достаточным
Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2 KNO₃
MgCO₃ = MgO + CO₂↑ (при нагревании)
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
2H2SO4 (конц.)+ Сu→ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑