В скобках пишу степень окисления, Ее надо сверху писать как степень в математике:
Mg(0) - 2е -> Mg(+2) | 6 |3
Магний изменяет свою степень окисления с 0 до +2, значит отдал два электрона, он восстановитель, процесс окисление.
N2(0) + 6e -> 2 N(-3) | 2 |1
Азот изменяет свою степень окисления с 0 до -3, тогда по идее принял 3 электрона, но атомов-то тут два, поэтому и приняли они в два раза больше то есть 6 электронов, азот- окислитель, процесс- восстановление. Расставляю коэффициенты - это крест накрест ставлю количество электронов ( если непонятно, могу подробнее). Получается, что перед азотом 1, а перед магнием 3. Готово.
^+--степени окисления
1)H2SO4+FeO= FeSO4+H2O
2H^+ +SO4^2- + Fe^2+ +O^2- = Fe^2+ + SO4^2- + H2O
2H^+ +O^2- = H2O.
2)H2SO4 + Ag = Ag2SO4(ocadok) + H2(газ)
3)H2SO4 + KCl= не идет.
4)H2SO4+Ci(OH)2=CiSO4 +H2O
2H^+ +SO4^2- +Ci^2+ +2OH^-=Ci^2+ +SO4^2- + H2O.
Если я правильно понимаю задание, то нужно указать условия при которых равновесие сместится в сторону прямой реакции (в сторону продуктов). Для этого надо:
1) Понизить температуру,
2) Уменьшить давление
3) Увеличить концентрацию исходного вещества или понизить концентрацию продуктов реакции.
Константа равновесия обратимой реакции рассчитывается как соотношение парциальных давлений исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия. В данном случае считается так:
Kp =( p(Cl2) * p(PCl3)) / p(PCl5)
Cu(OH)2= CuO + H2O при нагревании
