Ответ: Al2O3
Объяснение:
Поняла. Имеется ввиду со щелочами. Со щелочами взаимодействуют либо амфотерные, либо кислотные оксиды, в нашем случае это амфотерный оксид Al2O3
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2NO3- + HOH ⇄ ZnOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnOHNO3 + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
ZnOH+ + NO3- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
1) Реакция Вюрца(продукт реакции 3,3,4,4,-тетраметилгексан)
2) Галогенирование, замещение(2-бром,3344-тетраметилгексан)
10моль х моль
2Mg + O2 = 2MgО
2моль 1 моль
n = m/M
M(Mg) = 24г/моль
n(Mg) = 240г / 24г/моль = 10
<span>10</span> = <span>x</span>
2 1
x = 5
n (O2) = 5моль
V = Vm * n
V(O2) = 22,4 дм3/моль * 5моль = 112 дм3
Ответ: V(O2) = 112 дм3
Уравнение реакции
N2 + 3H2 = 2NH3
На каждую молекулу азота тратится 3 молекулы водорода и получается 2 молекулы аммиака.
Водорода у нас 2,24 л = 0,1 моля (1 моль любого газа имеет V = 22,4 л).
Значит, азота мы берем в 3 раза меньше, то есть 1/30 моля.
А аммиака получаем теоретически 2/30 моля, а практически 35%.
0,35*2/30 = 0,7/30 = 7/300 моля.
Молярная масса аммиака M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г.
Мы получаем 7/300*17 = 119/300 г аммиака.