1) карбонат магния
2) хлорид меди (II)
3) хлорид меди (I)
4) фосфат натрия
5) сульфид натрия
6) нитрат бария
7) сульфат меди(II)
Находим количества веществ реагентов:
v(Fe) = 140 г : 56 г/моль = 2,5 моль.
v(Cl2) = 112 л : 22,4 л/моль = 5 моль.
Уравнение реакции: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.
Хлор в избытке (с 2,5 моль железа взаимодействует 3,75 моль хлора). Количество вещества хлорида железа (III) равно количеству железа, т.е. 2,5 моль.
Дано:
m(H2O) = 5,4 г
<span>Найти: n(H2O) </span>
<span>Решение: </span>
<span>n = m\M </span>
M (H2O) = 1 ∙2 + 16 = 18 г\моль
n(H2O) = 5,4 г\моль\ 18 г = 0,3 моль
<span>Ответ: n(H2O) = 0,3 моль</span>
6HNO3 + Fe2O3=2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 6KOH=2Fe(OH)3 + 3K2O Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe
сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 15г сульфата натрия с нитратом бария Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NаNO3
Дано:
m(Na2SO4) = 15 г
Найти:
m(BaSO4)-?
Решение.
М(Na2SO4) = 142 г/моль
n(Na2SO4) = m/M = 15 г/142 г/моль = 0,10563 моль
М(BaSO4) = 233 г/моль
Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NаNO3
Из УХР видно, что n(BaSO4)=n(Na2SO4) = 0,10563 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,10563 моль*233 г/моль = 24,6 г
Ответ: 24,6 г
