Как из CaCO3 получить Ca(HCO3)3 и обратно СaCo3

Знания

Химия

1 ответ:

linkacherry [113]4 года назад

0 0

CaCO3+ H2CO3= Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 (нагрев)=CaCO3 +H2O+ CO2
H2CO3 - слабая кислота и поэтому распадается на H2O и СO2

Правильная формула гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2, при чём валентность Кальция постоянная равна II. а у HCO3 I
поэтому Ca(HCO3)3 нету

Читайте также

Какая масса железного купороса нужна для получения 32,1 г гидроксида железа(II)?

Krasopeta

Считаем молекулярную массу железного купороса
Mr(FeSO4*7H2O) = 56 + 32 + 16 * 4 + 7 * 18 = 278
Считаем молекулярную массу гидроксида железа
Mr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 90
Составим схему превращения и через нее узнаем сколько нужно железного купороса
$\overset{x}{\underset{278}{FeSO_{4}\cdot7H_{2}O}} \to \overset{32.1}{\underset{90}{Fe(OH)_{2}}}$
x = 32.1 * 278 / 90 = 99.15 г

0 0

4 года назад

Вычислить массу исходного вещества, если известен выход продукта и указана массовая доля его (%) от теоретически возможного выхо

Жека9000

Чтобы найти теоретический выход продукта реакции , нужно практический выход умножить на 100% и разделить на массовую долю.
m(теор )=m(практ)*100% / W%

0 0

3 года назад

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПРОШУ Запишите молекулярном, полное и сокращенное ионное уравнение реакции H2ZnO2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

ирина бура3

Сокращения: К+ NОЗ-+Н20

0 0

4 года назад

Химия 9 класс, помогите решить любое

Modus Exciter

HNO3 + KOH=KNO3+H2O
m(HNO3)=315*0.5=157.5 г
n(HNO3)=157.5/63=2.5моль
n(KNO3)=2.5 моль
m(KNO3)=2.5*101=252.5г

0 0

3 года назад

Задача . Вычислите выход аммиака ( н.у ) , если при нагревании смеси , содержащей 10 , 7 г аммоний хлорида и 10,7 г кальций гидр

Леваныч

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n(NH4Cl)=10,7/53,5=0,2 моль
n(Ca(OH)2)=10,7/74=0,14 моль
0,2/2=0,1 моль
Хлорид аммония в недостатке
n(NH3)=0,2 моль
V(NH3)=0,2*22,4=4,48 л
w=4/4,48*100%=89 %

0 0

3 года назад