m раствора = 105 г + 500 г = 605 г
1. Вещество написано с ошибкой. Ответ б, если подразумевалось СН3-СН2-СН2-СН3
2. в
Решение:
2СО(г)+О2(г)= 2СО2(г)+566кДж
Составим и решим пропорцию согласно уравнения и условию задачи.
по уравнению на 2 моль СО выделяется 566 кДж тепла,
по условию задачи на х моль СО выделяется 1520 кДж тепла.
След-но, х = 2 моль * 1520 кДж/ 566 кДж = 5,37 моль.
n(CO) = 5,37 моль.
V(CO) = n * Vm = 5,37 * 22,4 = 120,3 л
Ответ: сгорело 120,3 л СО.
CH4+2O2=CO2+2H2O
1моль 2моль 1 моль
V(CH4)=22.4л
M(CO2)=12+16*2=44г/моль
V(CH4)=22.4*880/44=448л
V(O2)=22.4*2*880/44=896л
4 HNO3 + Cu = Cu(No3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
m р-ра HNO3 = 200 г (по усл.)
W (массовая доля) HNO3 в растворе = 15% = 0,15
m HNO3 = m р-ра * W = 200 * 0,15 = 30 г
M (молярная масса) HNO3 = 63 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
n (HNO3) = m/M = 30 / 63 = 0,476 моль
По коэффициентам уравнения понимаем, что n (NO2) в 2 раза меньше
n (NO2) = 0,238 моль
M (NO2) = 46 г/моль (считаем, используя табл. Менделеева)
m (NO2) = n * M = 0,238 * 46 = 10,948 г ≈ 11 г
V = n * Vm
Vm = 22,4 л/моль (константа при нормальных условиях)
V (NO2) = 0,238 * 22,4 = 5,3312 л ≈ 5 л