2HCL + Mg = MgCL2 + H2
2HCL + MgO = MgCL2 + H2O
2HCL + Mg(OH)2 = MgCL2 +2 H2O
2HCL + Na2S =2 NaCL + H2S
В пронумерованных колбах – растворы соляной HCl, азотной HNO3 и серной кислот H2SO4. Приготовим пробы растворов.
Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
<span />
С магнием,так как магний более активный металл и будет вытеснять железо из соединения с хлором.
3+2+1=2+2+3(коэфиценты по вашему уравнению)
mn^+7 +3=mn^+4 |2
s^+4 -2=s^+6 |3
mn^+7 окислитель
s^+4 востоновитель ( процессы наоборот)