<span>16. S ⇒H₂S ⇒SO₂⇒ H₂SO₃⇒CaSO₃
S + H₂=H₂S
H₂S+2O₂=SO₂ + 2H₂O
SO₂ + H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃ + Ca(OH)₂=CaSO₃ +2H₂O
</span> <span>18.Масса соляной кислоты, расходуемой на нейтрализацию барий гидроксид массой 17,1 г
Дано:
m[Ba(OH₂)]=17,1г.
---------------------------
m(HCl)-?
1. Находим молярную массу гидроксида бария
M [Ba(OH)₂] = 137+17x2=171г./моль
2. Находим количество вещества n гидроксида бария в 17,1г. n[(Ba(OH)2]=m[Ba(OH)2] ÷ M [Ba(OH)2]= 17,1г./171г./моль=0,1моль
3. Записываем уравнение реакции
2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O
4. Анализируем урванение реакции: по уравнению реакции на 2моль HCl расходуется 1моль Ba(OH)2, тогда на 0,1моль потребуется 0,2моль </span><span><span>HCl
</span> Х= 2моль х0,1моль/1моль=0,2моль n(HCl)=0,2моль
5.Находим молярнкую массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
6. Находим массу соляной кислоты количеством вещества 0,2моль m(HCl)=n(HCl) x M(HCl)=0,2мольх36,5г./моль=7,3г.
7. Ответ: требуется 7,3г соляной кислоты</span>
13. A Cr₂O₃ 1. CrOH А - 5 Cr₂O₃ - Cr(OH)₃
Б N₂O₅ 2 Cr(OH)₂ Б - 3 N₂O₅ - HNO₃
В CrO 3 HNO₃ В - 2 CrO - Cr(OH)₂
Г N₂O₃ 4 HNO₂ Г - 4 N₂O₃ - HNO₂
5 Cr(OH)₃
Валентность фтора I, степень окисления -1
Решение:
1).N(вещества)=n(вещества)*Na
N(Cu)=N(Ag)
n(Cu)*Na=n(Ag)*Na
n(Cu)=n(Ag)
2). Пусть количество вещества меди (серебра) равно x моль (или любое другое число, например 1 моль)
m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=xмоль*64г/моль=(64x)г
m(Ag)=x(Ag)*M(Ag)=xмоль*108г/моль=(108x)г
3).w(Ag)=(m(Ag)/m(смеси))*100%=((108x)г/(172x)г)*100%=62,79%=63% - переменную x я взял, чтобы показать,
что при любых n массовые доли заданной смеси постоянны.
Ответ: w(Ag)=63%.
Фосфат алюминия в воде практически нерастворим, константа диссоциации далека от единицы, гидролизу не подвергается, это слабый электролит. Для него можно записать лишь произведение растворимости, его величина, если мне не изменяет память, что-то около 9 *10 в минус десятой степени...