Дано:
m(Me) = 10,8г
m(PbS↓) = 143,4г
Найти:
Me
Решение:
По условию пойдут реакции:
1) 2Me + 3S = Me₂S₃
2) Me₂S₃ + H₂O = Me(OH)₃ + H₂S↑
3) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
Но нам надо начинать с конца. Ищем массу H₂S и ищем Me.
1) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
Mr(H₂S) = 34 г/моль
Mr(PbS) = 239 г/моль
m(H₂S) =
20,4г2) Me₂S₃ + 6H₂O = 2Me(OH)₃ + 3H₂S
Mr(H₂S) = 102 г/моль (по уравнению реакции)
m(Me₂S₃) x+m(Me) =
x+10,8Mr(Me₂S₃) = y*2+Mr(S) =
y*2+96
Предположив, что искомый металл Al, можно решить методом подбора уравнение:
x = 18,7 г
y =
54 г/моль, разделим на 2 (т.к. 2 атома металла) и см. Таблицу Менделеева -
Al.
Металл алюминий.
Ответ:
Me = Al³⁺
Mr(NH₄NO₃)=Ar(N)+Ar(4H)+Ar(N)+Ar(3O)=14+4+14+48=80
ω(N)=Ar(N)÷Mr(NH₄NO₃)=28÷80=0.35 или ω%(N)=ω(N)×100%=35%
ω(H)=Ar(4H)÷Mr(NH₄NO₃)=4÷80=0.05 или ω%(H)=ω(H)×100%=5%
ω(O)=Ar(3O)÷Mr(NH₄NO₃)=48÷80=0.6 или ω%(O)=ω(O)<span>×100%=60% </span>
Дано:
n(смеси)=0.1моль
m(NaH₂PO₄):m(K₂HPO₄):m[(NH₄)₂HPO₄]=1:2:3
Найти:
m(осадка)-?
Решение:
1) Запишем уравнения реакций:
CaCl₂+NaH₂PO4--->CaHPO₄↓+NaCl+HCl
CaCl₂+K₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2KCl
CaCl₂+(NH₄)₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2NH₄Cl
В результате реакций будет выпадать осадок CaHPO₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(CaHPO₄)=n*M(CaHPO₄) ,где M(CaHPO₄)=136г/моль => m(<span><span>CaHPO₄)=136*n .
</span>2) Для расчетов на понадобятся молярные массы:
M(</span><span>NaH₂PO4)=120г/моль
M(</span><span>K₂HPO₄)174г/моль
M[</span><span>(NH₄)₂HPO₄]=132г/моль
3) Пусть химическое количество </span>NaH₂PO4 - x моль , K₂HPO₄ - y моль , <span>(NH₄)₂HPO₄ - z моль.
<span>[x+y+z=0.1]
Теперь разберемся с массами:
m(</span></span><span>NaH₂PO4)=120*x
</span>m(<span>K₂HPO₄)=174*y
</span>m[(NH₄)₂HPO₄]=132*z<span>
Нам известно их соотношение, т.е. если масса m(</span>NaH₂PO4)=120*x , то m(K₂HPO₄)=240*x , m[<span>(NH₄)₂HPO₄]=360*x
Теперь можем прировнять:
</span>m(NaH₂PO4)=m(<span>NaH₂PO4) => 120*x=120*x => 0=0
</span>(поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой задачи и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что NaH₂PO₄ не провзаимодействует с CaCl₂, т.е. при расчете конечного химического количества CaHPO₄ химическое количество x"икса" не учитываем).
m(K₂HPO₄)=2m(NaH₂PO4) => 174*y=<span>240*x
</span>m[(NH₄)₂HPO₄]=3m(NaH₂PO4) => <span>132*z=360*x
</span>Составляем систему и решаем ее:
<span>x+y+z=0.1
</span>174*y=<span>240*x
</span><span>132*z=360*x
</span>Решив систему получаем:
x=0.0196 моль
y=0.027 моль
x=0.0534 моль
4) Находим массу осадка:
n(CaHPO₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль
m(<span>CaHPO₄)=0.0804*136=10.9344г
Ответ: примерно 10.9г.</span>
H2SO4 + Na = Na2SO4 + H2
6H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
6H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Относительную массу Mr вещества вычислить легко. Для этого надо:
1. правильно записать формулу;
2. В Периодической системе найти атомную массу химических элементов, входящих в формулу. Если внизу химического элемента есть маленькая циферка, она называется ИНДЕКС, тогда атомную массу данного элемента умножаем на число индекса.
Ваш пример.
1.Вещество: кальций карбид его формула CaCO₃
2. Mr(CaCO₃)=Ar(Сa)+Ar(C)+3Ar(O)=40+12+3x16=100
Относительная молекулярная масса не имеет единиц измерения.
3. Ответ: Относительная молекулярная масса кальция карбида равна 100.
Существует молекулярная масса M, он численно равняется относительной молекулярной массе, но имеет единицы измерения:
M=г./моль В ЗАДАЧАХ ИСПОЛЬЗУЕМ ЕЕ, КАК ФОРМУЛУ: M=m÷n (молярная масса = массе÷количество вещества(моль), из нее мы можем найти m=n×M. n=m÷M