Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Эвелина Сетнина [23]

4 года назад

14

Химики! Помогите срочно!Написать реакции взаимодействия Mn c: хлором, водородом,азотом,фосфором. Если они возможны,укажите услов

ие протекающих реакций

1 ответ:

gainfaiter [86]4 года назад

0 0

1)<span>Mn + Cl</span>2<span> = MnCl</span>2

Читайте также

Натрий массой 26г. растворили в 72г. воды.Вычислите массовую долю(в %) полученного раствора.

Соврония 92 [21]

Масса раствора: 26+72=98 (г)
Массовая доля Na в растворе: 26/98*100=26,53%

Ответ: w(Na)=26,53%

0 0

3 года назад

Какой объём 20% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,22 г/мл требуется для нейтрализации 148 г пропионовой кислоты согласно

Алексей2283371

C2H5COOH + NaOH = C2H5COONa + H2O
n(C2H5COOH) = m/M = 148/74 = 2 моль
Из уравнения реакции:
n(NaOH) = 2*1/1 = 2 моль
m(NaOH) = n*M = 2*40 = 80 г
m(раствоаNaOH) =m(NaOH) /ω = 80*0.2 = 400 г
V(раствора NaOH) = m/ρ = 400/1.22 = 327.87 мл или 328 мл

0 0

4 года назад

В реакции с азотной кислотой реагировало 0,5 гидроксида меди 2 Найти массу и кол-во нитрита меди 2, полученного в реакции

Руслан Кац

Cu(OН)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

n(Cu(NO3)2)=n(Cu(OH)2)=0,5 моль

m= НЮ(кол-во вещ-ва) * M
m(Cu(NO3)2) = 0,5 моль * 188г/моль = 94 г

M<span>(Cu(NO3)2)=64+(14+16*3)*2=188г/моль</span>

Ответ-94г

0 0

3 года назад

Пожалуйста, помогите!!! Сколько литров 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/см3 )нужно добавить к фенолу, чтобы

Евгений Иванович [2]

<span>Дано:</span>
<span>ρ(р-ра NaOH) = 1,1 г/см3</span>
<span>w(р-ра NaOH) = 10%</span>
<span>n (C6H5ONa) = 3,4 моль</span>
найти: <span>V (NaOH)
</span> решение:
<span>m(C6H5ONa) = n ∙ M = 3,4 моль ∙ 116 г = 394,4 г</span>
<span>x г 394,4 г
</span> NaOH + C6H5OH = C6H5ONa + H2O
<span>40 г 116 г</span>
<span>х = 40 г ∙ 394,4 г\116 г = 136 г</span>
<span>m(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ w(р-ра) = 136 г ∙10%\100% = 14 г
</span><span>V(NaOH) = m\ρ = 13,6 г\ 1,1 г/см3 = 12,4 см3 = 1.24 дм3</span><span>
Ответ: 1,24 дм3</span>

0 0

3 года назад

Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой? если можно то с полным решением, чтобы пон

Миша007

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Количество вещества цинка

n(Zn) = m/M=130/65=2 моль

Через пропорцию находим количество вещества водорода

2/1=x/1

x=2 моль

находим массу водорода

m(H2)=n*M=2*2=4 грамма

0 0

4 года назад