Al2(SO4)3 – сульфат алюминия
Na2CO3 – карбонат натрия
Молекулярное уравнение
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑
Ионно-молекулярное уравнение
2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ +3CO32- + 2H2O → 2Al(OH)3↓ + 6Na+ + 3SO42- + 3CO2↑
Сокращённое ионно-молекулярное уравнение
<span>2Al3+ + 3CO32- + 2H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑</span>
К раствору с ионом аммония добавляют щелочь(например, NaOH) и нагревают. Выделяется газ с резким запахом, который вызывает посинение мокрой лакмусовой бумаги
Так же можно раствором Несслера (формула K2[HgI4]), выпадает красно-бурый осадок
Дано:
m(CuO) - 16г
n(CuO) - ?
Решение:
M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
n(CuO) = m/M = 16 г/80г/моль = 0,2 моль
ответ: 0,2 моль
Дано:
m (р-ра H3PO4) = 300 г
w (р-ра H3PO4) = 5 %
KOH
Найти:
m (K3PO4)
Решение:
1) найдем массу H3PO4 в 300 г 5%-ного раствора:
m(H3PO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H3PO4) = 300 г ∙ 5% \ 100% = 15 г
2) вычислим массу K3PO4:
15 г x г
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
98 г 212 г
15 г --- x г
98 г --- 212 г
x г = 15 г ∙ 212 г \ 98 г = 32,5 г
Ответ: m (K3PO4) = 32,5 г
Гомологи C7H12: C8H14 (CH3-CH=CH-CH=CH-CH2-CH2-CH3), C4H6 (CH2=CH-CH=CH2), С5H8 (CH2=CH-CH=CH-СH3)
Гомологи С7H14: С5H10 (CH3-CH2-CH=CH-СH3), C3H6 (CH2=CH-CH3), C4H8 (CH3-CH=CH-CH3)
Изомеры C7H12: CH3-CH=CH-CH=CH-CH2-CH3 (положение кратной связи), CH3-CH2-CH2-C≡C-CH2-CH3 (межклассовая), CH2(CH3)-CH2-CH=CH-CH=CH2 (положение заместителей)
Изомеры C7H14: CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 (положение кратной связи), циклогептан (межклассовая), CH2(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 (положение заместителей)