Когда в продуктах реакции присутствует нерастворимый гидроксид или нерастворимая соль.
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (AgCl-нерастворимая соль)
Ag^+ +Cl^- =AgCl
Чтобы определить растворимость, надо посмотреть в таблице растворимостей соединение.
Поместить образцы в пробирки и прилить в них раствор НСL. с цинком пойдет реакция Zn+2HCL=ZnCl2+H2,то есть гдкбудем наблюдать выделение газа, там цинк. где нет признаков реакции, там медь(она на реагирует с соляной кислотой, так как стоит в РСЭП за водородом)
0,15 дм³ = 150 мл. Масса 150 мл воды составляет 150 г (плотность воды 1 г/мл).
Следовательно, в 0,15 дм³ можно растворить 74,5*150/100 = 111,75 г
Ответ: 111,75 г
Ответ:
Объяснение:
Реакцию нельзя записать ее проводят в пробирке, колбе и в другой химической посуде. А вот проходящие процессы во время химической реакции. мы <u>записываем при помощи химических уравнений.</u>
Например, реакция:
1.
a) водород горит в кислороде
б) уравнение реакции мы можем записать :
H₂+O₂→H₂O это пока схема;
в) затем подбираем коэффициенты, чтобы число атомов в левой части равнялось числу атомов в правой части:
H₂+O₂→2H₂O
2H₂+O₂=2H₂O вот это уравнение горения водорода в кислороде.
2).
а) рекция разложения воды на водород и кислород
б) уравнение реакции:
2H₂O=2H₂+O₂
3) а) реакция горения углерода;
б) уравнение реакции:
C+O₂=CO₂
углерод + кислород=оксид углерода(IV)
4.
а) реакция взаимодействия железа с соляной кислотой;
б) уравнение реакции:
Fe + 2HCI = FeCI₂+ H₂
молекула железа+ 2 молекулы соляной кислоты=хлорид железа(ll)+ молекула водорода
5).
а) реакция взаимодействия железа с хлором;
б) уравнение реакции:
2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃
2 молекулы железа + 3 молекулы хлора = 2 молекулы хлорида железа(lll)
2NaJ + Cl2 = 2NaCl + J2
M(NaJ) = 23+127=150
n(Cl2)= 3.36/22.4=0.15моль
n(NaJ)=(300*0.1)/150=0.2моль
Идем по меньшему количеству вещества, то есть по 0.15 моль
n(J2)=n(Cl2) =1:1= 0.15 моль
n(J2)=0.15 моль